1. Jaki jest skład procentowy związku, jeśli ze spalenia 1,5 g tej substancji otrzymano 2,7g H2O i 4,4g CO2?
2. Z 1 kg karbidu otrzymano 300 dm3 acetylenu w warunkach normalnych. Jaka jest zawartość węgliku wapnia w tym karbidzie?
3. DO całkowitego spalenia 0,05 mola pewnego węglowodoru zużyto 7,28 dm3 tlenu (warunki normalne). Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru.
4. Chloropochodna benzenu zawiera 48,35% chloru. Jaka jest liczba atomów chloru w cząsteczce?
5. 2,46g związku organicznego zawierającego C, H i Br spalono, uzyskując 1,34 dm3 CO2 i 1,26g H2O. Masa cząsteczowa związku jest równa 123u. Podaj nazwę spalonego związku.
Nie wiem nawet jak się za to zabrać
5 zadanek z chemii organicznej
Re: 5 zadanek z chemii organicznej
maturzak,
Ad.1:
Tym związkiem jest zapewne węglowodór o składzie HxCy
Oblicz, ile jest moli węgla w 4,4 g CO2 oraz ile jest moli wodoru w 2,7 g H2O
Wychodzi CH3 lub C2H6 lub C3H9 itd.
Obliczenia dot. masy 1,5 g wskazują na CH3, ale taki węglowodór nie istnieje więc coś nie tak z danymi
Ad.2:
Napisz reakcję węgliku wapnia z wodą w celu otrzymania acetylenu.
Oblicz, ile acetylenu otrzymano by z 1000 g węgliku wapnia, Vx
Porównaj tę wielkość z 300 dm3 acetylenu otrzymanego faktycznie
Zawartość węgliku wapnia w karbidzie jest 300/Vx
Ad.3:
Węglowodór CxHy spala się całkowicie z tlenem w reakcji:
CxHy + ( x + y/4 )O2x CO2 + y/2 H2O
1 mol CxHy potrzebuje ( x + y/4) mola O2
0,05 mola CxHy potrzebuje 7,28 dm3 O2 = 0,325 mol O2
( x + y/4) = 6,5
Pozornie są dwie niewiadome, ale jest między nimi ścisła zależność:
y = 2x i wtedy rozwiązaniem jest C13H26 ale odpada to rozwiązanie ( sprawdź dlaczego )
y = 2x + 2 i wtedy rozwiązaniem jest C4H10
y = 2x – 2 i wtedy rozwiązanie nie istnieje
Odp: tym węglowodorem jest C4H10
Ad.1:
Tym związkiem jest zapewne węglowodór o składzie HxCy
Oblicz, ile jest moli węgla w 4,4 g CO2 oraz ile jest moli wodoru w 2,7 g H2O
Wychodzi CH3 lub C2H6 lub C3H9 itd.
Obliczenia dot. masy 1,5 g wskazują na CH3, ale taki węglowodór nie istnieje więc coś nie tak z danymi
Ad.2:
Napisz reakcję węgliku wapnia z wodą w celu otrzymania acetylenu.
Oblicz, ile acetylenu otrzymano by z 1000 g węgliku wapnia, Vx
Porównaj tę wielkość z 300 dm3 acetylenu otrzymanego faktycznie
Zawartość węgliku wapnia w karbidzie jest 300/Vx
Ad.3:
Węglowodór CxHy spala się całkowicie z tlenem w reakcji:
CxHy + ( x + y/4 )O2x CO2 + y/2 H2O
1 mol CxHy potrzebuje ( x + y/4) mola O2
0,05 mola CxHy potrzebuje 7,28 dm3 O2 = 0,325 mol O2
( x + y/4) = 6,5
Pozornie są dwie niewiadome, ale jest między nimi ścisła zależność:
y = 2x i wtedy rozwiązaniem jest C13H26 ale odpada to rozwiązanie ( sprawdź dlaczego )
y = 2x + 2 i wtedy rozwiązaniem jest C4H10
y = 2x – 2 i wtedy rozwiązanie nie istnieje
Odp: tym węglowodorem jest C4H10
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2067 Odsłony
-
Ostatni post autor: aspiratka
8 lut 2017, o 10:39
-
- 1 Odpowiedzi
- 9437 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 kwie 2016, o 21:20
-
- 0 Odpowiedzi
- 2602 Odsłony
-
Ostatni post autor: jadranko95
26 mar 2015, o 19:54
-
-
Reakcje jonowe w chemii organicznej
autor: goshia_xd » 12 mar 2018, o 21:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 481 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 mar 2018, o 11:46
-
-
-
Kolowia z chemii organicznej i nieorganicznej
autor: Fender » 21 sty 2017, o 11:09 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 640 Odsłony
-
Ostatni post autor: Fender
21 sty 2017, o 11:09
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości