EGZAMIN "chemia" politechnika świętokrzyska - pilnie proszę!

[ewkaa68541]

pytania zaznaczone na czerwono byly w 2 terminie
1. W składzie jądra atomowego są:
a. proton i neutron
b. proton, cząsteczka α
c. neutron, jądro atomowe

2. Do cząstek elementarnych należą:
a. proton i neutron
b. proton, cząsteczka α
c. neutron, jądro atomowe

3. Podaj pierwiastki, które odpowiadają niżej podanym kryteriom:
a. Należy do drugiego okresu i pierwszej grupy Li
b. Należy do manganowców i jest w drugim okresie
c. Jest to gaz szlachetny w tym samym okresie ci sód Ar

4. Podaj pierwiastki, które odpowiadają niżej podanym kryteriom:
a. Należy do trzeciego okresu i pierwszej grupy Na
b. Należy do…chromowców…………………i jest w trzecim okresie
c. Jest to gaz szlachetny w tym samym okresie co rubid Xe

5. Które z niżej podanych konfiguracji dotyczą stanu wzbudzonego:
a. 4Be1s22s12p1
b. 12Mg 1s22s22p63s2
c. 5B1s22s12p2

6. Jakie pierwiastki układu okresowego mają konfigurację powłoki walencyjnej:
a. ns²np²
b. (n-1)d5 ns²
c. (n-1)d1 ns²

7. Obitalami…

8. Wegiel w cząsteczce metalu tworzy wiązanie z wodorem:
a. sp2
b. dsp3
c. ….

9. Elektroujemność to:
a. energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu
b. Energia potrzebna do przyłączenia elektronu do atomu
c. Energia określająca siłę wiązania w cząsteczce

10. Wiązania atomowe posiadają cząsteczki:
a. H2O, NaCl, Na2SO4
b. NaCl, KBr, Na2SO4
c. O2, H2O, NaCl

11. Wiązania jonowe posiadają cząsteczki:
a. H2O, NaCl, Na2SO4
b. NaCl, KBr, Na2SO4
c. O2, H2O, NaCl

12. Orbital molekularny Π powstanie:
a. W wyniku kombinacji liniowej orbitali typu s i p
b. Poprzez nakładanie orbitali px i dxz
c. poprzez nakładanie orbitali 2px

13. Rząd wiązania w cząsteczce tlenu wynosi:
a. 1
b. 3
c. 2

14. Rząd wiązania w cząsteczce azotu wynosi:
a. 1
b. 3
c. 4

15. Kompleks niskospinowy powstanie przy konfiguracji jonu centralnego:
a. (t2g)4
b. (t2g)3 eg1
c. (t2g)2 eg2

16. Kompleks wysokospinowy powstanie przy konfiguracji jonu centralnego:
a. (t2g)4
b. (t2g)3 eg1
c. (t2g)2 eg2

17. Związek kompleksowy o nazwie heksacyjano żelazin (II) wapnia zawiera:
a. 4 ligandy CN-
b. 6 ligandów CN-
c. Nie zawiera CN-

18. Związek kompleksowy o nazwie heksamino żelazin (II) wapnia zawiera:
a. 4 ligandy NH3
b. 6 ligandów NH3
c. Nie zawiera NH3

19. Która reakcja przebiega jako samorzutna:
a. H2 + F2 = 2HF zmiana G0 = - 128,4 kcal/mol
b. H2 + Cl2 = 2HCl zmiana G0 = 0,2 kcal/mol
c. H2 + Br2 = 2HBr zmiana G0 = 0,7 kcal/mol

20. Podwyższenie temperatury wrzenia roztworu względem temperatury wrzenia ruszcz alnika to:
a. Krioskopia
b. Ebulioskopia
c. Odchylenie od prawa Raulta

21. Dla reakcji CO + H2O CO2 + H2 H = -42,7 kJ wzrost temperatury:
a. Przesunie położenie równowagi w kierunku tworzenia ditlenku węgla
b. Przesunie położenie równowagi w kierunku rozkładu ditlenku węgla
c. Nie wpłynie na położenie równowagi

22. W ogniwie Zn / Zn +2 //Cu+2/Cu dodatni biegun stanowi:
a. Elektroda miedziowa
b. Elektroda cynkowa
c. Jon miedzi

23. W ogniwie Fe/Fe+2 //Sn+2/Sn dodatni biegun stanowi:
a. Elektroda żelaza
b. Elektroda cynkowa
c. Jon żelaza

24. Podczas elektrolizy pewnej substancji na katodzie zaobserwowano wydzielenie się wodoru. Elektrolizie poddano:
a. Wodę
b. Wodny roztwór kwasu siarkowego
c. Substancje wymienione w a i b

25. Woda jest substancją amfoteryczną ponieważ
a. Reaguje z różnymi substancjami
b. W reakcjach może przyłączyć lub oddawać proton
c. Ma wiązania spolaryzowane

26. Równanie kinetyczne dla pewnej reakcji można zapisać v= k IAI1 IBI^2 gdzie:
a. 2 to rząd reakcji względem substratu A
b. 1to rząd reakcji względem substratu B
c. 2 ……

27. Kwasem w teorii Lewisa są:
a. Cl-, NH4, [AlCl4]
b. H+, AlCl3, Cu+2
c. BF3, Ag+ NH3

28. Zasadą w teorii Lewisa są:
a. Cl-, NH4, [AlCl4]
b. H+, AlCl3, Cu+2
c. BF3, Ag+ NH3

29. Liczba stopni swobody dla układu zawierającego nasycony roztwór chlorku sodu
a. 1
b. 2
c. …

30. W punkcie potrójnym żeby się nie zmieniła ilośc faz
a. Temperatury
b. Ciśnienia
c. Obie odpowiedzi

31. Ciśnienie osmotyczne roztworu zależy od:
a. Aktywności rozpuszczalnika w roztworze
b. Objętości molowej rozpuszczalnika
c. Od obu tych wielkości

32. Proces rozpuszczania ciała stałego krystalicznego będzie egzotermiczny
a. Energia hydratacji jest większa od energii sieciowej
b. Energia hydratacji jest mniejsza od energii sieciowej
c. Energia hydratacji jest równa energi sieciowej

33. Mieszaniny azeotropowe można rozdzielić:
a. Poprzez destylację
b. Poprzez odparowanie rozpuszczalnika
c. Innymi sposobami

34. Elektrorafinacja jest wykorzystywana do
a. Otrzymywania bardzo czystej miedzi
b. Wydzielania ze ze stopów metali ich składników
c. Otrzymywania srebra roztworów po elektrodzie

35. Czynnikiem wpływającym na szybkość reakcji fotochemicznej jest:
a. Temperatura
b. Obecność światła
c. Obecność promieniowania jonizującego

36. Komórka elementarna to
a. Najmniejszy wycinek sieci wykazujący jej cechy charakterystyczne
b. ….
c. …

37. Alotropia
a. O2, O3
b. …
c. …

38. Ekstrakcja do czego służy:
a. Rozdzielania
b. …
c. Odpowiedzi a i b

39. Destylacja co to jest:
a.
b.
c.

40. Od czego zależy rozpuszczanie gazu w cieczy:
a. od ciśnienia gazu nad cieczą
b. od temperatury gazu nad cieczą
c. obie odpowiedzi

41. Hybrydyzacja w metanie?
a. sp3
b. dsp3
c. …

42. Katalizator:
a. opóźnia
b. …
c. c….
43. Korozja elektrochemiczna
a. cos z utlenianiem
b.
c. Reakcje erdoks

44. Potencjał jonizacji to:
energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu
45. Odmiany polimorficzne tworzą:
wurcyt i blenda cynkowa

Kochani, bardzo proszę o pomoc!