Wyznaczenie pH roztworu wskaźnika pH- metrycznego.

[tomaszp]

Witam. Bardzo bym prosił o sprawdzenie zadania, które rozwiązałem:

Wskaźnik pH- metryczny o wartości pKa= 5,4 jest barwny w formie zdeprotonowanej i bezbarwny w formie sprotonowanej. Dodałeś wskaźnika w stężeniu 1mM do roztworu o nieznanym pH. Spektrofotometrycznie oznaczyłeś stężenie formy sprotonowanej na 0,6mM. Oblicz pH roztworu.

Pierw napisałem reakcje: InHlt In(-) + H(+)

zapisałem równanie i wyznaczyłem wzór na pH: pH=-log([InH]/[In-]) + pKa.

I teraz pojawił się problem. Za [InH] przyjąłem 1mM. Natomiast za [In-] przyjąłem 1mM- 0,6mM= 0,4mM, ponieważ wydaje mi się, że spektrofotometrycznie wskaźniki pH- metryczne oznacza się tylko jak mają kolor czyli w tym wypadku formę sprotonowaną (bezbarwną) wyliczono na podstawie ilości oznaczanej formy zdeprotonowanej, która wg. mnie wynosi 0,4mM. Z dalszych obliczeń pH= 5,01.
Czy takie zadanie poprawnie jest rozwiązane?: