liczba kwasowa i jodowa

[usmiechnietaa]

Dzień dobry. Mam problem z wyliczeniem liczby kwasowej i jodowej. Czy mogłabym prosić kogoś o pomoc?

Miareczkuje 1 gram tłuszczu 0,1M KOH. Przy próbie ślepej spuściłam 0,5 cm3 KOH, przy próbie z tłuszczem 1 cm3. Z różnicy wyników mam obliczyć objętość KOH zużytą na zobojętnienie wolnych kwasów tłuszczowych zawartych w badanej próbie. Obliczyć liczbę kwasową.

Z def. wiemy że liczba kwasowa jest to ilość miligramów KOH potrzebna do zobojętnienia wolnych kwasów tłuszczowych zawartych w 1g tłuszczu.

A liczba jodowa jest to liczba gramów jodu jaką wiąże 100g tłuszczu. Przy próbie ślepej zeszło 47,5 cm3 0,1M tiosiarczanu sodu, podczas próby z tłuszczem 38,5 cm3.

[DMchemik]

Proponuję zacząć od napisania równań reakcji lub napisz do czego sama doszłaś.

[usmiechnietaa]

Liczba kwasowa:

Dane:
Cm= 0,1M KOH
v= 0,5 cm3 KOH

0,1 mol 1000 cm3
x mol - 0,5 cm3
x = 0,05 mikromola

m = n*M= Cm*V*56= 0,05*56,1= 2,8 mg

a więc na tym skończyły się moje rozważania odnośnie liczby kwasowej. Czy DMchemiku mógłbyś powiedzieć czy to jest poprawnie rozwiązane? I kompletnie nie wiem jak rozgryźć liczbę jodową.

[DMchemik]

Tam ma być milimol. A tak to jest ok.

A teraz zapisz reakcje jaka reakcja z tiosiarczanem towarzyszy oznaczaniu liczby jodowej.

[usmiechnietaa]

2 Na2S2O3 + J2Na2S4O6 + 2 NaJ

[DMchemik]

Ok.

oblicz ile moli było początkowo w próbce jodu a następnie ile go zostało po reakcji ze 100 g tłuszczu.

[usmiechnietaa]

hm nie wiem jak to zrobić.

Dane:
Cm= 0,1M Na2S2O3
M= 158 g/mol
v= 9 cm3

0,1 mol 1000 cm3
x mol 9 cm3
x= 0,9 mikromol

do tego narazie doszłam.

[usmiechnietaa]

a to będzie poprawnie?

2 mole Na2S2O3 - 1 mol J2 (z proporcji)
9*10^-4 mol - x mol J2
x= 0,45 mikromol J2

[DMchemik]

skąd ci się ciagle bierze mikromol zamiast milimol? No wiemy już, że przereagowało 0,45 mmol jodu, wiec przelicz to na masę.

[usmiechnietaa]

powiesz lub podpowiesz jak?

Myślałam nad tym wzorkiem: m= n*M ale jak J2 może mieć masę molową? Jod ma 127 unitów, czyli mogę to podstawić?

[DMchemik]

254 g/mol. Dobrze myślisz z tym wzorem.

[usmiechnietaa]

ok, więc mamy tak:

m= n*M= 4,5*10^-4 mola * 254 g/mol = 0,114 g J2

dodawaliśmy do próby 0,7 g tłuszczu, więc mogę zrobić taką proporcję?

0,114 g J2 - 0,7 g tłuszczu
x g J2 - 100 g tłuszczu
x = 16,28 g J2 (liczba jodowa)

[DMchemik]

I OK Bolało?