stopień dysocjacji

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
stechiometria
Posty: 204
Rejestracja: 2 sie 2013, o 15:13

stopień dysocjacji

Post autor: stechiometria » 11 kwie 2014, o 11:24

Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego, jeżeli rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze HCl. Stała dysocjacji 1,75x 10-5.

Proszę o wytłumaczenie zadania.

cordis
Posty: 601
Rejestracja: 26 mar 2012, o 13:06

Re: stopień dysocjacji

Post autor: cordis » 11 kwie 2014, o 12:13

ciekawe zadanie
Trochę odświeżyłem informacje z tego działu poszukałem w internecie i wg. mnie:
kwas solny dysocjuje w 100% w ten sposób cofa dysocjację słabszego kwasu czyli octowego
więc podstawiając do wzoru na K
H+ = 0,2
CH3COO- = ? = x
CH3COOH = 0,05
K=1,75*10^-5

Gdy to podstawisz to musisz wyliczyć CH3COO-
a potem alfe

ale sam się gubię w tych zadaniach więc nie jestem pewny czy to jest dobrze, najlepiej poczekac na pomoc jakiego znawcy tematu

adamantan
Moderator
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: stopień dysocjacji

Post autor: adamantan » 11 kwie 2014, o 13:49

W formie przybliżonej ok., ale dokładne obliczenie to następujące oznaczenia:

[H+] = 0,2 + x
[CH3COO-] = ? = x
[CH3COOH] = 0,05 - x

stechiometria
Posty: 204
Rejestracja: 2 sie 2013, o 15:13

Re: stopień dysocjacji

Post autor: stechiometria » 11 kwie 2014, o 20:33

Czyli powinien wyjść przybliżony wynik? Bo rachunki są dość uciążliwe i nie za bardzo wychodzi dokładnie.
Mam jeszcze takie pytanie:
Stała dysocjacji kwasowej dwóch kwasów HX i HY są równe odpowiednio: Ka(HX)= 1,75 x10-5 i Ka(HY)= 1x10-2. Odczyn wodnego roztworu soli NH4Cl jest obojętny. Podaj przybliżoną wartość stałej dysocjacji zasadowej NH3(aq). Chodzi mi o wyjaśnienie

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post