stopień dysocjacji

[stechiometria]

Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego, jeżeli rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze HCl. Stała dysocjacji 1,75x 10-5.

Proszę o wytłumaczenie zadania.

[cordis]

ciekawe zadanie
Trochę odświeżyłem informacje z tego działu poszukałem w internecie i wg. mnie:
kwas solny dysocjuje w 100% w ten sposób cofa dysocjację słabszego kwasu czyli octowego
więc podstawiając do wzoru na K
H+ = 0,2
CH3COO- = ? = x
CH3COOH = 0,05
K=1,75*10^-5

Gdy to podstawisz to musisz wyliczyć CH3COO-
a potem alfe

ale sam się gubię w tych zadaniach więc nie jestem pewny czy to jest dobrze, najlepiej poczekac na pomoc jakiego znawcy tematu

[adamantan]

W formie przybliżonej ok., ale dokładne obliczenie to następujące oznaczenia:

[H+] = 0,2 + x
[CH3COO-] = ? = x
[CH3COOH] = 0,05 - x

[stechiometria]

Czyli powinien wyjść przybliżony wynik? Bo rachunki są dość uciążliwe i nie za bardzo wychodzi dokładnie.
Mam jeszcze takie pytanie:
Stała dysocjacji kwasowej dwóch kwasów HX i HY są równe odpowiednio: Ka(HX)= 1,75 x10-5 i Ka(HY)= 1x10-2. Odczyn wodnego roztworu soli NH4Cl jest obojętny. Podaj przybliżoną wartość stałej dysocjacji zasadowej NH3(aq). Chodzi mi o wyjaśnienie