Hydroliza - pytanko.

[alex11]

Cześć przerabiamy teraz na studiach hydrolizę i chciałbym zapytać o to zadanie:
"Obliczyć pH 0,5M roztworu K3PO4."
Zadanie mam rozwiązane:
3K(+) + PO4(3-) + H2O 3K(+) + HPO4(2-) + OH-
HPO4(2-) + H2O H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
pH=1/2*(pKw + pKk + logCs)
ph=1/2*(14 + 12,32 - 0,3)=13,31
Podane są trzy stałe dysocjacji kwasu:
K1= 7,5 * 10^-3
K2= 6,2 * 10^-8
K3= 4,8 * 10^-13
I tutaj do wzoru trzeba wybrać stałą dysocjacji(w tym wypadku K3) i moim pytaniem jest dlaczego własnie tą trzecią stałą, a nie drugą albo pierwszą(wiem, że było o tym mówione na zajęciach ale wyleciało mi to z głowy). pozdrawiam i dziękuje za odp.

[DMchemik]

Chodzi o to, że wprowadzasz do roztworu jony PO4(3-), czyli produkt ostatniego stopnia dysocjacji H3PO4. To one w największym stopniu będą ulegać hydrolizie.

[alex11]

Ok już rozumiem i bardzo dziękuje za pomoc