Cześć przerabiamy teraz na studiach hydrolizę i chciałbym zapytać o to zadanie:
"Obliczyć pH 0,5M roztworu K3PO4."
Zadanie mam rozwiązane:
3K(+) + PO4(3-) + H2O 3K(+) + HPO4(2-) + OH-
HPO4(2-) + H2O H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
pH=1/2*(pKw + pKk + logCs)
ph=1/2*(14 + 12,32 - 0,3)=13,31
Podane są trzy stałe dysocjacji kwasu:
K1= 7,5 * 10^-3
K2= 6,2 * 10^-8
K3= 4,8 * 10^-13
I tutaj do wzoru trzeba wybrać stałą dysocjacji(w tym wypadku K3) i moim pytaniem jest dlaczego własnie tą trzecią stałą, a nie drugą albo pierwszą(wiem, że było o tym mówione na zajęciach ale wyleciało mi to z głowy). pozdrawiam i dziękuje za odp.
Hydroliza - pytanko.
Re: Hydroliza - pytanko.
Chodzi o to, że wprowadzasz do roztworu jony PO4(3-), czyli produkt ostatniego stopnia dysocjacji H3PO4. To one w największym stopniu będą ulegać hydrolizie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2850 Odsłony
-
Ostatni post autor: Boguslaw
20 lis 2019, o 05:50
-
- 4 Odpowiedzi
- 4070 Odsłony
-
Ostatni post autor: Rosa1995
26 kwie 2015, o 10:28
-
- 1 Odpowiedzi
- 1897 Odsłony
-
Ostatni post autor: randomlogin
19 maja 2014, o 14:54
-
-
Stężenia roztworów - pytanko.
autor: friizi » 21 kwie 2015, o 16:44 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 1 Odpowiedzi
- 1119 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
21 kwie 2015, o 16:59
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4162 Odsłony
-
Ostatni post autor: tttt2
2 gru 2017, o 17:30
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości