wartości standardowych potencjałów

[krzynu]

W tabeli przedstawiono wartości standardowych potencjałów wybranych półogniw redoks.
Równanie reakcji elektrodowej Eº,V
H2 + 2e– ⇄ 2H + 0,00
I2 + 2e– ⇄ 2I – 0,54
Fe 3+ + 1e– ⇄ Fe 2+ 0,77
Cl2 + 2e– ⇄ 2Cl – 1,36

Zadanie 23. (1 pkt)
Korzystając z powyższej informacji, odpowiedz, czy w warunkach standardowych,
mogą reagować ze sobą jony wymienione w poniższej tabeli. Jeżeli reakcja zachodzi,
zapisz jej równanie w formie jonowej.
Para jonów
Czy jony reagują
ze sobą?
(tak, nie)
Równanie reakcji (w formie jonowej)
Fe 3+ i I –
Fe 3+ i Cl –

No i skad ja mam niby wiedziec ktore reaguja? Czy potencjaly nie powinny miec jakis znakow typu + i -
(Zadanie 23 / sierpien 2011 (R))

[Seeba]

Jeden pierwiastek z pary będzie się utleniał a drugi redukował - jeżeli reakcja zajdzie. Anoda będzie się utleniała a katoda redukowała.

[krzynu]

No i
To co napisales to sa podstawy ktore osobiscie rozumiem
Nie rozumiem jak okreslic anode ikatode po tych liczbach.

[Seeba]

Żelazo musi się redukować więc musi być katodą, jod musi się utleniać więc musi być anodą - żeby reakcja zaszła. Anoda ma mniejszy potencjał standardowy od katody.

[krzynu]

a dlaczego zelazo sie musi redukowac?

[iSzymur]

a znasz wyższy stopień utlenienia żelaza niż 3+, który dodatkowo występowałby w tabelce?

[Seeba]

Tak samo jest z jodem, musi się utleniać.