Czesc, mam takie zadanie:
Oblicz pH w roztworze jednowodorotlenowej słabej zasady o stęż. 0.76 mol/dm3, jeśli Kzas= 5E-06
I za nic mi nie chce wyjsc poprawny wynik. Moglby ktos pomoc? Z gory bardzo dziekuje.
pH zasady
Re: pH zasady
To pokaż, jak rozwiązywałeś.
Re: pH zasady
Skorzystalam ze wzoru uproszczonego (C0/K400):
K=(α^2)*C0 obliczam α=2,565,
nastepnie obliczam C(H+)=α*C0 = 1,950.
Majac C(H+) obliczam pOH=6,240 no i z tego obliczam pH=7,760.
K=(α^2)*C0 obliczam α=2,565,
nastepnie obliczam C(H+)=α*C0 = 1,950.
Majac C(H+) obliczam pOH=6,240 no i z tego obliczam pH=7,760.
Re: pH zasady
Widzę kilka błędów:HiSc pisze:Skorzystalam ze wzoru uproszczonego (C0/K400):
K=(α^2)*C0 obliczam α=2,565,
nastepnie obliczam C(H+)=α*C0 = 1,950.
Majac C(H+) obliczam pOH=6,240 no i z tego obliczam pH=7,760.
1.) α = 2,565 * 10-3
2.) [OH-] (przecież masz słabą zasadę) = α * C0
Popraw błędy, oblicz pOH, przelicz na pH.
Re: pH zasady
A tak,rzeczywiście, zapomniałam napisać cala wartość α. W obliczeniach korzystałam z 2,565*10-3. Jeśli chodzi o oznaczenie to szczerze mówiąc nie zauważyłam co tu popisałam ale i tak nie mają one wpływu na wynik, który wychodzi mi cały czas taki sam. Więc sposób rozwiązywania jest poprawny, zgadza się? Bo już się zaczęłam zastanawiać czy ja mam błąd czy w odpowiedzi jest.
Re: pH zasady
Ok, teraz mi wyszło poprawnie. Jestem taka mądra, że cały czas na kalkulatorze wciskałam logarytm naturalny zamiast zwykły / Baardzo dziękuje za pomoc D
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 518 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
2 kwie 2016, o 09:52
-
- 1 Odpowiedzi
- 1994 Odsłony
-
Ostatni post autor: ponchokulka
4 gru 2014, o 21:20
-
- 1 Odpowiedzi
- 3414 Odsłony
-
Ostatni post autor: wojtass
23 wrz 2014, o 13:29
-
-
Obliczenie pH - dwie zasady, dwa kwasy
autor: donia31 » 5 maja 2015, o 20:02 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 9861 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
6 maja 2015, o 05:56
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości