Zadanie maturalne z czerwca 2012

[PrzebiegłyJeż]

Dobry wieczór, mam do was pytanie dotyczące następującego zadania:

Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
Cr(OH)3 + IO3^- + OH^-gtCrO4^2- + I^- + H2O

(^ oznacza indeks górny)

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobieranych lub oddawanych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji zachodzących podczas tej reakcji.

Odpowiedź z klucza:
Cr(OH)3 + 5OH^- → CrO4^2- + 4H2O + 3e- /x2
IO3^- + 3H2O + 6e- → I^- + 6OH^-

Całe równanie: 2Cr(OH)3 + IO3^- + 4OH^- →2CrO4^2- + I^- + 5H2O


Jednak dla mnie dużo łatwiej liczyć jest innym sposobem:
Utlenienie: Cr(OH)3 + H2O CrO4^2- + 5H^+ +3e- / x2
Redukcja: IO3^- + 6H^+ 6e-I^- + H2O

Po przemnożeniu pierwszego o 2 i skróceniu

2Cr(OH)3 + IO3^-2CrO4^2- + 4H^+ + I^- + H2O

żeby uzyskać OH- po lewej i skrócić H^+ po prawej dodaje do powyższego równania:
4H^+ + 4OH^- 4H2O
Otrzymuje:
2Cr(OH)3 + IO3^- 2CrO4^2- + I^- + 5H2O
Więc wynik się zgadza, mam pytanie czy moja metoda zostałaby zaliczona?

[PrzebiegłyJeż]

W ostatnim równaniu wkradł się błąd, po lewej brakuje 4OH^-

[PrzebiegłyJeż]

Pomoc już nie potrzebna, sam zrozumiałem.