Stężenie procentowe

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
rabbit
Posty: 81
Rejestracja: 25 lip 2006, o 10:09

Stężenie procentowe

Post autor: rabbit » 16 lut 2007, o 14:42

Cześć,

robię zadanka ze zbioru Pazdra i pewne zadanie mi się nie zgadza coś

Zadanie:
1md szcześcienny nasycano trójtlenkiem siarki.Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosila 1180g. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego w otrzymanym roztworze.

Ja to próbowałam zrobić tak:

ms= 1180
ma= 1dmsześcienny = 1140g
Cp= ?

Cp= 1180/1180+1140 * 100% = 50,8%


Wynik powinniem być: 18, 7 %

Co jest nie tak ?

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Stężenie procentowe

Post autor: DMchemik » 17 lut 2007, o 13:35

najpierw odpowiedz sobie na pytania:
1) jaka jest masa roztworu?
2) co się dzieje podczas nasycnia wody trójtlenkiem siarki?
3) jaka jest masa substancji rozpuszconej i jak ją obliczyć?

naanahanae
Posty: 186
Rejestracja: 7 paź 2006, o 14:19

Re: Stężenie procentowe

Post autor: naanahanae » 17 lut 2007, o 18:21

nie wiem czy ta wszytsko wypisałaś - skąd ci się wzieło to 1140 napisz dokładną treść całego zadania

rabbit
Posty: 81
Rejestracja: 25 lip 2006, o 10:09

Re: Stężenie procentowe

Post autor: rabbit » 18 lut 2007, o 11:55

naanahanae pisze:skąd ci się wzieło to 1140
to jest mój błąd.
naanahanae pisze:napisz dokładną treść całego zadania
to jest cała treść zadania :] czego Ci tu brakuje?

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Stężenie procentowe

Post autor: DMchemik » 18 lut 2007, o 14:17

w treści niczego nie brakuje, zastanów się jeszcze nad pierwszym pytaniem, które napisałem, napisz sobie równanie reakcji, może zauważysz, co robisz źle

naanahanae
Posty: 186
Rejestracja: 7 paź 2006, o 14:19

Re: Stężenie procentowe

Post autor: naanahanae » 18 lut 2007, o 14:42

no to w takim razie brakuje nam 1 dm sześcienny czego ale skoro ma powstać kwas siarkowy to pewnie wody.
różne substancje mają różną gęstość a znając gęstość i objętość możemy wyliczyć masę wyjściową.

1 dm3 wody posiada masę ≈ 1000 g

po wysyceniu SO3 masa nam się zmieniła i wynosiła 1180g.

czyli wzrosla o 180

H2O + SO3 = H2SO4

SO3 mamy 180g

powstałego kwasu - x

masa mola SO3= 32+3*16=80

masa mola H2SO4=2*1+32+4*16=98

otrzymujemy proporcję:

180 g - x
80 - 98

X=220,5g

czyli tyle mamy kwasu w 1180 g

Cp=(220,5/1180) *100%=18,69%

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Stężenie procentowe

Post autor: DMchemik » 18 lut 2007, o 14:45

nanahanae, a chciałem zachęcić autorkę do samodzielnego myślenia.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post