Próbkę roztworu H2O2 o masie 1.8g umieszczono w kolbie stożkowej i po zakwaszeniu(H2SO4)miareczkowano roztworem KMnO4 o stężeniu 0.02mol/L zuzywająć 31,5mL tego roztworu. Obicz stężenie procentowe (%masowy)H2O2 w próbce roztworu.
Dziękuję za pomoc !
Miareczkowanie,%masowy.
Re: Miareczkowanie,%masowy.
Zachodzi tu reakcja:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H3O+ 2Mn+2 + 5O2 + 14H2O
Gdy się porawnie napisze reakcję, to dalsze obliczenia są typowe – nie ma nic, na co należałoby szczególnie zwrócić uwagę. Trzeba najpierw obliczyć masę H2O2 w próbce, a następnie jego stężenie procentowe.
Obliczenie masy H2O2 – sposób I
- obliczamy ile moli KMnO4 zużyto do zmiareczkowania próbki (a dokładniej H2O2 zawartego w próbce):
CKMnO4 = nKMnO4 / VKMnO4 == nKMnO4= CKMnO4 * VKMnO4
nKMnO4 = 0,02 mol/dm3 * 0,0315 dm3 = 0,00063 mol
- wiedząc (z reakcji), że 2 mole KMnO4 reagują z 5 molami H2O2, liczymy ile moli H2O2 było w naszej próbce:
2 mole KMnO4 5 moli H2O2
0,00063 mola KmnO4 x
x = 0,001575 mola H2O2
- wyliczamy masę H2O2
nH2O2 = mH2O2 / MH2O2 == mH2O2 = nH2O2 * MH2O2
mH2O2 = 0,001575 mol * 34 g/mol = 0,05355 g
Obliczenie masy H2O2 – sposób II
Jak się ma wprawę w rozwiązywaniu zadań ze stężeniami molowymi, to nie ma sensu liczyć tak „dookoła” jak pokazałem wyżej, lepiej od razu wszystkie wzory i proporcje połączyć w jedno:
(z reakcji) 2 mole KMnO4 5 moli H2O2
(z danych w zadaniu) nKMnO4 nH2O2
2 * nH2O2 = 5 * nKMnO4
nH2O2 = mH2O2 / MH2O2 nKMnO4 = CKMnO4 * VKMnO4
2 * mH2O2 / MH2O2 = 5 * CKMnO4 * VKMnO4 == mH2O2 = 5/2 * CKMnO4 * VKMnO4 * MH2O2
mH2O2 = 5/2 * 0,02 mol/dm3 * 0,0315 dm3 * 34 g/mol = 0,05355 g
Obliczenie zawartości procentowej H2O2 w próbce
1,8 g 100%
0,05355 y
y = 2,975 %
Odpowiedź:
Badana próbka zawiera 2,975 % masowych H2O2 (o ile się nie pomyliłem w obliczeniach).
2MnO4- + 5H2O2 + 6H3O+ 2Mn+2 + 5O2 + 14H2O
Gdy się porawnie napisze reakcję, to dalsze obliczenia są typowe – nie ma nic, na co należałoby szczególnie zwrócić uwagę. Trzeba najpierw obliczyć masę H2O2 w próbce, a następnie jego stężenie procentowe.
Obliczenie masy H2O2 – sposób I
- obliczamy ile moli KMnO4 zużyto do zmiareczkowania próbki (a dokładniej H2O2 zawartego w próbce):
CKMnO4 = nKMnO4 / VKMnO4 == nKMnO4= CKMnO4 * VKMnO4
nKMnO4 = 0,02 mol/dm3 * 0,0315 dm3 = 0,00063 mol
- wiedząc (z reakcji), że 2 mole KMnO4 reagują z 5 molami H2O2, liczymy ile moli H2O2 było w naszej próbce:
2 mole KMnO4 5 moli H2O2
0,00063 mola KmnO4 x
x = 0,001575 mola H2O2
- wyliczamy masę H2O2
nH2O2 = mH2O2 / MH2O2 == mH2O2 = nH2O2 * MH2O2
mH2O2 = 0,001575 mol * 34 g/mol = 0,05355 g
Obliczenie masy H2O2 – sposób II
Jak się ma wprawę w rozwiązywaniu zadań ze stężeniami molowymi, to nie ma sensu liczyć tak „dookoła” jak pokazałem wyżej, lepiej od razu wszystkie wzory i proporcje połączyć w jedno:
(z reakcji) 2 mole KMnO4 5 moli H2O2
(z danych w zadaniu) nKMnO4 nH2O2
2 * nH2O2 = 5 * nKMnO4
nH2O2 = mH2O2 / MH2O2 nKMnO4 = CKMnO4 * VKMnO4
2 * mH2O2 / MH2O2 = 5 * CKMnO4 * VKMnO4 == mH2O2 = 5/2 * CKMnO4 * VKMnO4 * MH2O2
mH2O2 = 5/2 * 0,02 mol/dm3 * 0,0315 dm3 * 34 g/mol = 0,05355 g
Obliczenie zawartości procentowej H2O2 w próbce
1,8 g 100%
0,05355 y
y = 2,975 %
Odpowiedź:
Badana próbka zawiera 2,975 % masowych H2O2 (o ile się nie pomyliłem w obliczeniach).
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości