pH mocnych kwasow i zasad

[anecia3001]

Ile gramów stalego NaOH nalezy użyc do przygotowania 5dm sześciennych roztworu pH=11 ? M (NaOH) = 40 g/mol

Prosze o pomoc

[Seeba]

pH mówi nam o stężeniu jonów wodorotlenowych a wzór na stężenie na pewno znasz.

[Adax82]

anecia3001,
Seeba przejęzyczył się, miał na myśli stężenie jonów wodorowych ( H+ ).

Swoją drogą obecna definicja pH odnosi się do stężenia jonów hydroniowych

pH = -log₁₀[H₃O⁺]

ale dla Twoich obliczeń nie ma to znaczenia

[Giardia Lamblia]

Nie pomagacie jej chłopaki.

H₃O⁺ i H⁺ w r-r wodnych w zależności od poziomu edukacji na którym się znajdujesz można/nie można traktować jak synonimy (w LO można, na studiach nie)

Czego musisz użyć:

NaOH Na⁺ + OH^-
n_NaOH = n_OH-
pH = -log [H₃O⁺]

1.gif (724 Bajtów) Przejrzano 2430 razy

n = m/M
C = n/V (lub proporcja)

(nie jest to kolejność używania)

Spróbuj wykombinować

[Adax82]

Gardzia jest niezły !
Krzyczy nie pomagajcie, a sam daje gotowca

[Giardia Lamblia]

Adax82, stwierdziłem tylko, że za mało koleżankę naprowadziliście

[AliceinMay]

Witam, mam takie głupie pytanie, czemu w zadaniu o treści
Do 100 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l dodano 100 ml rozt H2SO4 o stęzeniu 0,2 mol/l i dosypano 1,68 g KOH. Jakie bedzie pH roztw. po uzupełnieniu całości do 500 ml za pomocą 12% rozt NaCl o gestosci 1,068 g/ml. Mozna zalozyc ze dodatek KOH nie powoduje zmiany objetosci. nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ? W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje Jakie są reguły ?

[Giardia Lamblia]

nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ?

H₂SO₄ to mocny kwas przyjmujemy, że dysocjuje całkowicie
HSO₄^- to słaby kwas nie dysocjuje całkowice

W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje

Nie postępuje się tak.

Chyba, że mówisz o zobojętnianiu. W tym wypadku nie ma znaczenia, czy kwas jest mocny czy też słaby.

Co najwyżej następstwa, tj. powstawanie buforu/hydroliza będą nam wpływać na pH roztworu.