Witam zadanie jest również z pazdry i mam problem z 3 zadaniami , a mianowicie
11.62
Prowadzono jednocześnie elektrolize trzech roztworów : 0,75 molowego H2SO4 , 0,5 molowego H3PO4 , 1,5 molowego CH3Cooh , stosując identyczne pary elektrod. W którym elektrolizerze natężenie prądu było największe a w którym najmniejsze?
Ja rozpisałem sobie te reakcje i tak
a) 0,75mol/dm3 H2SO4 2h^+ + SO4^2-
A: 2h2o 4H^+ +O2 + 4e
K: 2H^+ + 2eH2 / razy 2
b) 05 mol/dm3 H2PO4 . 3h+ + PO4 ^3-
A: 2h2o4H^+ O2 + 4e
K: 2H^+ + 2e .h2 / razy 2
c) 1,5 mol Ch3COOH
A: CH3COOHCH3CH3 + 2CO2 + 2e
K: 2h+ + 2eh2
I mam taką myśl trzeba obliczyć natężenie to ze wzoru Q= I *t ?
tyle że nie wiem skąd mam czas wykombinować no a odnośnie Q to może trzeba zwrócić uwagę na elektrony w reakcjach ?
11.65 Przy jakiej wartości ph roztworu na katodzie niklowej bedzie się wydzielał wodór mimo obecności jonów Ni2+ o stężeniu 0,001 mola/dm3. A nadnapięcie jest na końcu zbioru
Ale nie wiem o co za bardzo chodzi wydaje mi się tylko że chodzi tu o wzór nernsta
11.67
Obojętny roztwór wodny zwierający jony Pb^2+ , Cu^2+, Sn^2+ , kazdy ma cm=1mol/dm3 , poddano elektrolizie na katodzie miedzianej w jakiej kolejności bedą się wydzielały metale? Przy jakim potencjale zacznie się wydzielać wodór ?
Tu niestety nie mam za bardzo pomysłu jedyna informacja ktora daje mi jakąkolwiek myśl to to że to katoda miedziana to może dla jonu Cu2+ inaczej to bedzie wygladac ta elektroliza
Dziękuje za pomoc z góry , zadania są trochę trudne , jak ma ktoś jakiś pomysł byłbym wdzięczny
problem z zadaniem z elektrolizy
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
Gokuu1,
ad. 11.62:
Natężenie prądu w elektrolizerze jest tym większe im mniejszy jest opór elektryczny samego elektrolitu. Opór elektrolitu jest tym mniejszy im większe jest stężenie jonów, które są jedynymi nośnikami prądu w elektrolicie.
Stężenie jonów zależy tutaj od dwóch czynników, które należy zbadać:
1. Stężenie wynikające ze stężenia molowego roztworu
2. Stężenie wynikające ze stopnia dysocjacji substancji na jony.
Możesz przebadać na przykład stężeniu jonu H+ w kontekście pkt. 1 i 2 i łatwo znajdziesz odpowiedź
ad. 11.62:
Natężenie prądu w elektrolizerze jest tym większe im mniejszy jest opór elektryczny samego elektrolitu. Opór elektrolitu jest tym mniejszy im większe jest stężenie jonów, które są jedynymi nośnikami prądu w elektrolicie.
Stężenie jonów zależy tutaj od dwóch czynników, które należy zbadać:
1. Stężenie wynikające ze stężenia molowego roztworu
2. Stężenie wynikające ze stopnia dysocjacji substancji na jony.
Możesz przebadać na przykład stężeniu jonu H+ w kontekście pkt. 1 i 2 i łatwo znajdziesz odpowiedź
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
To znaczy rozbić sobie te reakcje ?
H2SO4 2H^+ + SO4^2-
a tam steżenie wynosiło 0,75 mol
to na dwa bedzie wynosić
2* 0.75 = 1,5
to dla H3PO4 gdzie h^+ jest 3 a Cm= 0,5 to tez
mnożac 3*0,5 = wyjdzie mi 1,5
a w CH3COOH jak rozbijemy mamy tylko 1 H^+ a Cm ma 1,5 to tez by tyle samo wyszło jak by to mnożąc
chyba że ja źle myśle , bo powinienem widzieć jakąś różnicę
H2SO4 2H^+ + SO4^2-
a tam steżenie wynosiło 0,75 mol
to na dwa bedzie wynosić
2* 0.75 = 1,5
to dla H3PO4 gdzie h^+ jest 3 a Cm= 0,5 to tez
mnożac 3*0,5 = wyjdzie mi 1,5
a w CH3COOH jak rozbijemy mamy tylko 1 H^+ a Cm ma 1,5 to tez by tyle samo wyszło jak by to mnożąc
chyba że ja źle myśle , bo powinienem widzieć jakąś różnicę
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
wracające do tego 11.62:
Gdyby każdy z tych kwasów dysocjował w 100% to
Dla kwasu H2SO4 stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol, dla H3PO4 stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol, dla Ch3COOH stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol. Ale nie ma tak dobrze.
Dysocjacja H2SO4 i H3PO4 przebiega etapowo.
Stała dysocjacji H2SO4 wynosi K1 = 10^3 oraz K2 = 1,2*10^-2
Stała dysocjacji H3PO4 wynosi K1 = 7,5*10^-3, K2 = 6,3*10^-8, K3 = 1,3*10^-12
Stała dysocjacji CH3COOH wynosi K1 = 1,8*10^-5
Widać, że stężenie jonów zdysocjowanych będzie największe w przypadku H2SO4
W przypadku H3PO4 stężenie jonów zdysocjowanych jest ponad 400 razy większe niż w przypadku CH3COOH, dlatego 3 razy większe stężenie molowe tego ostatniego w stosunku do stężenia molowego H3PO4 „nie uratuje sytuacji” i ostatecznie stężenie jonów zdysocjowanych będzie najmniejsze w CH3COOH. A dalej to już wiesz jak przekłada się to na prąd elektrolizy.
Swoją drogą to powinno się to wykazać na drodze odpowiednich obliczeń. Ja zrobiłem to w drodze dyskusji pomijając jako zaniedbywalne K2 i K3 - ale nie wiem jakiego sposobu wymagali od ciebie.
Gdyby każdy z tych kwasów dysocjował w 100% to
Dla kwasu H2SO4 stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol, dla H3PO4 stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol, dla Ch3COOH stężenie H+ wynosiłoby 1,5 mol. Ale nie ma tak dobrze.
Dysocjacja H2SO4 i H3PO4 przebiega etapowo.
Stała dysocjacji H2SO4 wynosi K1 = 10^3 oraz K2 = 1,2*10^-2
Stała dysocjacji H3PO4 wynosi K1 = 7,5*10^-3, K2 = 6,3*10^-8, K3 = 1,3*10^-12
Stała dysocjacji CH3COOH wynosi K1 = 1,8*10^-5
Widać, że stężenie jonów zdysocjowanych będzie największe w przypadku H2SO4
W przypadku H3PO4 stężenie jonów zdysocjowanych jest ponad 400 razy większe niż w przypadku CH3COOH, dlatego 3 razy większe stężenie molowe tego ostatniego w stosunku do stężenia molowego H3PO4 „nie uratuje sytuacji” i ostatecznie stężenie jonów zdysocjowanych będzie najmniejsze w CH3COOH. A dalej to już wiesz jak przekłada się to na prąd elektrolizy.
Swoją drogą to powinno się to wykazać na drodze odpowiednich obliczeń. Ja zrobiłem to w drodze dyskusji pomijając jako zaniedbywalne K2 i K3 - ale nie wiem jakiego sposobu wymagali od ciebie.
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
No tak rzeczywiście , nie zwróciłem uwagi na to że one dysocjują stopniowo , tyle że stałem tych kwasów to one są podane , i trzeba je zaczerpnać z innych źródeł jak mniemam , ale tok całego zadania rozumiem już, dziękuje bardzo za pomoc! Pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 8 Odpowiedzi
- 2237 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
26 sie 2014, o 00:12
-
- 12 Odpowiedzi
- 21479 Odsłony
-
Ostatni post autor: Klaudyna123
11 maja 2016, o 19:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 10697 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anarchia
7 gru 2017, o 15:16
-
-
Stechiometria, problem z zadaniem
autor: adsmttro123 » 29 sty 2016, o 16:42 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 919 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
29 sty 2016, o 21:01
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości