Zadanie z elektrolizy- sprawdzenie poprawności zadania

[Gokuu1]

Witam , mam zrobione zadanie z elektrolizy ale nie wiem jak do tego doszło tak do końca zadanie jest z Pazdry 11.98
w pewnych warunkach na anodzie elektrolizera zachodzą trzy kolejne procesy

2CL- Cl2 + 2e

Cl2 + 2OH -OCl - + Cl - + H2O

3OCL- . CLO3- + 2 Cl-


obliczyc łądunek w faradayach jaki musi przepłynać przez elektrolizer aby powstały 4 mole jonów ClO3-


i ja zrobiłęm to tak ze każda ta reakcja generuje 2F czyli w sumie 6F

i trzeba zrobić eleminacje OCl - i otrzymać równanie sumaryczne

i właśnie nie wiem jak to zrobić i jak uargumentować te 2F z każdej reakcji

a potem proporcja

1mol ClO3- - 6F
4mole ClO3- x

x= 24 F


Proszę o pomoc , pozdrawiam !)

[Giardia Lamblia]

ja zrobiłęm to tak ze każda ta reakcja generuje 2F czyli w sumie 6F

Skąd taki pomysł? Chodzi o generowanie ładunku na anodzie, czyli interesuje Cię tylko i wyłącznie reakcja anodowa utlenianie. 2 kolejne równania są w pobliżu anody, a nie na samej anodzie, bo tam masz cały redoks (i utlenianie i redukcja).

1. Pierwsza reakcja generuje ładunek 2F na każdy mol wytwarzanego Cl₂
2. Z każdego wytworzonego mola Cl₂ powstaje 1 mol OCl^-
3. Potrzebujemy 3 mole OCl^- żeby powstał 1 mol ClO₃^-, czyli do powstania 1 mola jonów ClO₃^- potrzeba 3 moli Cl₂, czyli 6 moli wyjściowych Cl^-

Stąd 6F.

[Gokuu1]

Wystarczy takie wytłumaczenie teoretyczne czy można to jakoś proporcjami przedstawić ?

[Giardia Lamblia]

Proporcjami według mniej ładniej i dla sprawdzającego mniej pracy.

Moim celem było wytłumaczenie, a nie rozwiązanie.

[Gokuu1]

A mógłbyś napisać mi proporcje odnoszącą się do 3 równania bo jeśli chodzi o te dwie pierwsze reakcje to rozumiem) Byłbym wdzięczny