Sacharoza i ester

[lemonka23]

Witam
jak będzie wyglądała reakcja sacharozy i siarczanu dimetylu?
Do czego i czym go podpiąć? Do jednego monomeru czy do obu?

[Giardia Lamblia]

Metylowanie grup -OH do -OCH₃.

W zasadzie wszystkie ulegną tej reakcji, jeżeli środowisko będzie zasadowe i będzie dostateczna ilość siarczanu dimetylu.

[lemonka23]

a jeżeli dysponuję jedną cząsteczką? Zrobić to tak, że jedno -OCH3 do jednego -OH monomeru, a drugie -OCH3 do -OH drugiego monomeru? Czy na tą reakcję nie ma reguły?
Pytam bo przerabiam egzamin i jest to konkretne pytanie i sama nie wiem czy daje mi pole do inwencji twórczej?

[DMchemik]

Załóż, że wszystkie grupy OH ulegają metylowaniu.

[lemonka23]

Sorki, że tak męcze, ale serio mam problem żeby to narysować.
Użyć 4 czy 8 cząsteczek siarczanu dimetylu?

[DMchemik]

4, ale nic się nie stanie jak napiszesz że nadmiar, albo po prostu (CH3)2SO4 nad strzałką.

[lemonka23]

Próbuje to narysować i wygląda dość zabawnie i niezdarnie.

TYLKO to OCH3 wchodzi zamiast OH? kurcze jak wygląda metylowanie OH? i jaka cząteczka jako produkt uboczny


.C-OH + OCH3. ? +

[DMchemik]

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Siarczan_dimetylu

Google nie gryzie ani nawet nie warczy.

[lemonka23]

mhmm.
O-metylowanie[edytuj | edytuj kod]
Najbardziej powszechnie, Me2SO4 jest stosowany do metylowania fenoli. Niektóre proste alkohole również ulegają metylowaniu, co można pokazać na przykładzie konwersji tetr-butanolu (2-metylopropan-2-olu) w eter t-butylometylowy:

2 (CH3)3COH + (CH3O)2SO2 → 2 (CH3)3COCH3 + H2SO4

niestey dalej nic mi to nie pomogło.

[lemonka23]

PUNKT IZOELEKTRYCZNY dla aminokwasów z dodatkową grupą COOh, czy to jest dobrze czy będzie więcej tych form?

czy tak?

[Giardia Lamblia]

Po pierwsze pI chyba nigdy (albo prawie nigdy) nie jest w pH = 7.

Po drugie w pI masz jon obojnaczy, czyli suma ładunków ma być równa 0.

Po trzecie form masz tyle, ile grup zdolnych do dysocjacji +1 (3 grupy 4 formy)

Zastanów się i uszereguj te grupy zgodnie ze wzrostem charakteru kwasowego.

Masz do wyboru:
- grupę aminową
- grupę α-karboksylową
- grupę β-karboksylową

Im coś jest mocniejszym kwasem, tym łatwiej dysocjuje oddaje proton.

Nie może być tak, że grupa mniej kwasowa dysocjuje przed grupą bardziej kwasową, dlatego 2 obrazek jest zły.

Pierwszy jest zły, bo brak jednej formy i nie spełniłaś tych zasad o których napisałem powyżej.

2 (CH₃)₃COH + (CH₃O)₂SO₂ → 2 (CH₃)₃COCH₃ + (HO)₂SO₂

niestey dalej nic mi to nie pomogło.

A teraz?

[lemonka23]

Im coś jest mocniejszym kwasem, tym łatwiej dysocjuje oddaje proton.

Nie może być tak, że grupa mniej kwasowa dysocjuje przed grupą bardziej kwasową.

EDIT: w ostatniej kolumnie zamiana miejsc: ostatnia z przedostatnią formą
Nie bardzo wiem jak to zastosować w praktyce

[Giardia Lamblia]

Mówiłem coś o pI, to nie jest to samo co pH.
pI masz tylko jedno, jest to wartość pH, w której cały związek występuje w postaci jonu obojnaczego.
Nie można pisać pI<7 bo to nic nie znaczy i nie ma sensu.
Tak samo nie piszesz, że pI≈7, bo w wypadku powyższego aminokwasu będzie w pobliżu 3-4 (nie chce mi się liczyć, ale coś koło tego)

1.gif

(5.02 KiB) Nie pobierany

Zobacz jak to wygląda tutaj i spróbuj jeszcze raz sama.

Zresztą ja u Ciebie widzę 6 form, a nie 4 - nie zastosowałaś się do tego, co napisałem o dysocjacji grup o różnej kwasowości.