Witam wszystkich. Potrzebuję pomocy z pewnym zadaniem, gdyż nie mam pojęcia jak dalej się za nie zabrać.
Treść polecenia: W wyniku spalenia 1,1 g związku chemicznego otrzymano 3,3 g CO2 oraz 1,8 g wody. Ustal czy spalany związek jest węglowodorem."
Moje obliczenia zaprowadziły mnie do czegoś takiego
x + O2 CO2 + H2O
3,3g 1,8g
44g CO2 12g C 18g H2O 2gH2
3,3g CO2 xg C 1,8g H2O xg H2
x = 0,9g C x=0,2g H2
mc:mh = 0.9/12 : 0,2/1 = 0.075:0.2
Niestety nie mam pojęcia co dalej zrobić. Z góry dziękuję za pomoc.
Pozdrawiam
Wzory empiryczne oraz rzeczywiste.
Re: Wzory empiryczne oraz rzeczywiste.
Subby,
Jeśli ma to być węglowodór to musi składać się tylko i wyłącznie z węgla i wodoru. Zakładamy też, że nastąpiło spalanie całkowite tzn. że w produktach jest tylko i wyłącznie CO2 oraz H2O ( tzn. nie ma ani C ani CO ).
Mamy też na uwadze, że stosunek molowy produktów dwutlenku węgla do wody musi wynosić jak 0,075 do 0,1 czyli 0,75
Węglowodór ma skład:
CnH2n-2 lub CnH2n lub CnH2n+2
Piszemy reakcje dla powyższych węglowodorów od strony produktów:
Otrzymanie 1,8 g wody oznacza, że otrzymano jej 0,1 mola
Otrzymanie 3,3 g CO2 oznacza, że węgla oraz CO2 było 0,075 mola
Mamy tu 3 przypadki:
1.
CnH2n-2 + (n-2)O2 nCO2 + (n-1)H2O
Stosunek molowy CO2/H2O = 2n/(3n-1) = 0,075/0,1 = 0,75
Po wyliczeniu: n = 3. Węglowodór miałby wzór C3H4, o masie molowej M=16. Jeśli powstało 0,075 mola CO2 to musiało być 0,075 mola tego węglowodoru.
0,075 * 16 = 1,2 g co przeczy danym liczbowym w zadaniu.
2.
CnH2n + (n+n/2)O2nCO2 + nH2O
Stosunek molowy CO2/H2O takiego związku wynosiłby: n/n = 1 co oznaczałoby, że jak powstało 0,1 mola wody to musiałoby powstać 0,1 mola CO2. To już przeczy danym liczbowym w zadaniu, gdzie
masa takiego związku wynosiłaby: 0,1(12 + 2 )= 1,4
3.
CnH2n+2 + [n+ (n+1)/2]O2nCO2 + (n+1)/2H2O
Stosunek molowy CO2/H2O takiego związku wynosiłby: 2n/(n+1) co oznaczałoby, że 0,075/0,1 = 2n/(3n+1) Stąd n = -3 co jest doktrynalnie sprzeczne gdyż n musi być liczbą całkowitą, dodatnią i większą/równą 2.
Ostatecznie: spalany związek nie był węglowodorem
p.s. na podstawie danych liczbowych można uzyskać prawidłowy wynik, jeśli będzie to węglowodór, którego produktami spalania będzie C lub CO
Jeśli ma to być węglowodór to musi składać się tylko i wyłącznie z węgla i wodoru. Zakładamy też, że nastąpiło spalanie całkowite tzn. że w produktach jest tylko i wyłącznie CO2 oraz H2O ( tzn. nie ma ani C ani CO ).
Mamy też na uwadze, że stosunek molowy produktów dwutlenku węgla do wody musi wynosić jak 0,075 do 0,1 czyli 0,75
Węglowodór ma skład:
CnH2n-2 lub CnH2n lub CnH2n+2
Piszemy reakcje dla powyższych węglowodorów od strony produktów:
Otrzymanie 1,8 g wody oznacza, że otrzymano jej 0,1 mola
Otrzymanie 3,3 g CO2 oznacza, że węgla oraz CO2 było 0,075 mola
Mamy tu 3 przypadki:
1.
CnH2n-2 + (n-2)O2 nCO2 + (n-1)H2O
Stosunek molowy CO2/H2O = 2n/(3n-1) = 0,075/0,1 = 0,75
Po wyliczeniu: n = 3. Węglowodór miałby wzór C3H4, o masie molowej M=16. Jeśli powstało 0,075 mola CO2 to musiało być 0,075 mola tego węglowodoru.
0,075 * 16 = 1,2 g co przeczy danym liczbowym w zadaniu.
2.
CnH2n + (n+n/2)O2nCO2 + nH2O
Stosunek molowy CO2/H2O takiego związku wynosiłby: n/n = 1 co oznaczałoby, że jak powstało 0,1 mola wody to musiałoby powstać 0,1 mola CO2. To już przeczy danym liczbowym w zadaniu, gdzie
masa takiego związku wynosiłaby: 0,1(12 + 2 )= 1,4
3.
CnH2n+2 + [n+ (n+1)/2]O2nCO2 + (n+1)/2H2O
Stosunek molowy CO2/H2O takiego związku wynosiłby: 2n/(n+1) co oznaczałoby, że 0,075/0,1 = 2n/(3n+1) Stąd n = -3 co jest doktrynalnie sprzeczne gdyż n musi być liczbą całkowitą, dodatnią i większą/równą 2.
Ostatecznie: spalany związek nie był węglowodorem
p.s. na podstawie danych liczbowych można uzyskać prawidłowy wynik, jeśli będzie to węglowodór, którego produktami spalania będzie C lub CO
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 13117 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
30 mar 2017, o 17:43
-
- 0 Odpowiedzi
- 2554 Odsłony
-
Ostatni post autor: zuziafruzia
10 sty 2016, o 20:58
-
-
Podaną funkcję wymierną właściwą rozłożyć na rzeczywiste uła
autor: klaudiaa_17 » 10 lut 2017, o 11:29 » w Pomoc w nauce - 2 Odpowiedzi
- 7122 Odsłony
-
Ostatni post autor: intru
3 kwie 2017, o 20:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 937 Odsłony
-
Ostatni post autor: nefron
24 paź 2015, o 17:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 5 gości