w podr mamy reakcje, gotową i zbilansowaną, ale mamy to policzyć tak, jakby tych współczynników nie było. Jednak to co mi wychodzi nie zgadza się z rozwiązaniem, więc byłabym wdzieczna za pomoc.
2Na3[Cr(OH)6] + 3 H2O2 2 Na2CrO4 + 2 NaOH + 8 H20
W tej reakcji pierwszy chrom jest na 3 stopniu utlenienia, a tlen w nadtlenku wodoru na -I. po prawej chrom jest na VI, a tlen w wodzie na -II. jak dla mnie bilans wygląda tak:
Cr-3e Cr
O2+ 1e2 O /*3
Cr-3e Cr
3O2+ 3e6 O /*3
to, ze po lewej będą 3 O2 to wychodzi, ale według tego po prawej będzie 6 tlenów ( w wodzie), a w równaniu jest zapisane 8. Jak?
bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
-
- Posty: 15
- Rejestracja: 14 paź 2013, o 16:56
Re: bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
W tej reakcji w sumie powstało 8 cząsteczek wody, z tego sześć zawiera tlen, który się zredukował z -I na -II stopień utlenienia i dwie z tlenem, który nie zmienił swojego stopnia utlenienia.
Jak dobierasz współczynniki, to z bilansu elektronowego najlepiej uzupełniać tylko współczynniki atomów zmieniających stopień utlenienia, a pozostałe tradycyjnie". Taką substancję, w której tylko część tych samych atomów zmieniła stopień utlenienia, dzielę na dwie części, które dopiero na końcu sumuję.
W tej reakcji zrobiłbym tak:
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 Na2CrO4 + NaOH + H20 + H2O
Na czerwono zaznaczyłem te atomy, które zmieniają stopień utlenienia i tylko dla tych biorę współczynniki z bilansu:
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + NaOH + 6H20 + H2O
Dalej już uzupełniam tradycyjnie (algebraicznie):
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + 2NaOH + 6H20 + 2H2O
Po zsumowaniu wychodzi:
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H20
Pokażę na jeszcze jednym przykładzie (łatwiejszym, jak sądzę), żeby było jasne o co mi chodzi. Mamy taką reakcję:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Po lewej stronie reakcji są wyłącznie atomy azotu na +V stopniu utlenienia. Tylko część z nich się redukuje do +II stopnia. Dlatego dzielę kwas azotowy na dwie części i jedynie dla tej części, w której azot się redukuje biorę współczynniki z bilansu elektronowego. Dla miedzi oczywiście współczynniki uzupełniam tylko z bilansu, bo wszystkie atomy miedzi się utleniają.
Cu + HNO3 + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu(0) - 2e- Cu(-II) | *3
N(+V)+ 3e- N(+II) | *2
3Cu(0) 3Cu(-II)
2N(+V) 2N(+II)
Współczynniki dla atomów, które zmieniły stopień utleniania biorę z bilansu elektronowego:
3Cu + 2HNO3 + HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Pozostałe współczynniki uzupełniam algebraicznie:
3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Na koniec sumuję:
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Jak dobierasz współczynniki, to z bilansu elektronowego najlepiej uzupełniać tylko współczynniki atomów zmieniających stopień utlenienia, a pozostałe tradycyjnie". Taką substancję, w której tylko część tych samych atomów zmieniła stopień utlenienia, dzielę na dwie części, które dopiero na końcu sumuję.
W tej reakcji zrobiłbym tak:
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 Na2CrO4 + NaOH + H20 + H2O
Na czerwono zaznaczyłem te atomy, które zmieniają stopień utlenienia i tylko dla tych biorę współczynniki z bilansu:
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + NaOH + 6H20 + H2O
Dalej już uzupełniam tradycyjnie (algebraicznie):
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + 2NaOH + 6H20 + 2H2O
Po zsumowaniu wychodzi:
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H20
Pokażę na jeszcze jednym przykładzie (łatwiejszym, jak sądzę), żeby było jasne o co mi chodzi. Mamy taką reakcję:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Po lewej stronie reakcji są wyłącznie atomy azotu na +V stopniu utlenienia. Tylko część z nich się redukuje do +II stopnia. Dlatego dzielę kwas azotowy na dwie części i jedynie dla tej części, w której azot się redukuje biorę współczynniki z bilansu elektronowego. Dla miedzi oczywiście współczynniki uzupełniam tylko z bilansu, bo wszystkie atomy miedzi się utleniają.
Cu + HNO3 + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu(0) - 2e- Cu(-II) | *3
N(+V)+ 3e- N(+II) | *2
3Cu(0) 3Cu(-II)
2N(+V) 2N(+II)
Współczynniki dla atomów, które zmieniły stopień utleniania biorę z bilansu elektronowego:
3Cu + 2HNO3 + HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Pozostałe współczynniki uzupełniam algebraicznie:
3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Na koniec sumuję:
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 7627 Odsłony
-
Ostatni post autor: atomowy
7 lut 2015, o 18:53
-
- 0 Odpowiedzi
- 11057 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
-
bilans elektronowy Cu+H2SO4
autor: Bioguah0 » 12 lis 2014, o 15:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 16 Odpowiedzi
- 8190 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
12 lis 2014, o 21:44
-
-
-
Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
autor: Wexer » 4 wrz 2015, o 21:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8020 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
8 wrz 2015, o 01:46
-
-
-
Czy pomoże mi ktos w tym zadaniu.? Zrobiłam je ale mam do ni
autor: charlize32 » 20 kwie 2015, o 19:52 » w Fizyka i astronomia - 1 Odpowiedzi
- 3964 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
20 kwie 2015, o 21:32
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości