Problem z zadaniem z chemii

Matura 2019 - Forum maturzystów i kandydatów na studia. Nie wiesz jaki wybrać kierunek? Nie wiesz jak wygląda rekrutacja? Masz pytanie dotyczące toku studiów?
Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po
przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała się substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi?
Wiem jak wygląda równanie reakcji:
(CH3COO)2CaCH3(CO)CH3+CaCO3
Nie mam jednak pojęcia jak to obliczyć. Prawidłowa odp. to 50%.
POMOCY!
fruktofuranoza
Posty: 19
Rejestracja: 24 paź 2014, o 23:32

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: fruktofuranoza »

M octanu wapnia= 158g/mol
M CaCO3 = 100g/mol

układamy proporcje

158g octanu - 100 g weglanu
x g octanu - y g weglanu

y = 0,633x

skoro x g octanu uległo rozkładowi to zostało 15,8-x
jednoczesnie powstało y g weglanu
czyli 15,8 -x + y = 12,9 g

x= 7,8 g octanu uległo rozkladowi

ile to procent policz sam(a)
fruktofuranoza
Posty: 19
Rejestracja: 24 paź 2014, o 23:32

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: fruktofuranoza »

ups, po ponownym przeliczeniu wyszlo, ze x=7,9 g
Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Dziękuję bardzo!

Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Nie rozumiem tylko zapisu: 15,8-x+y=12,9. Z 15,8-x g octanu powstało y g węglanu. Dlaczego te dwie wartości trzeba dodać,aby równało się 12,9g. Czy chodzi o to,że 12,9g to suma powstałego węglanu i ketonu?

fruktofuranoza
Posty: 19
Rejestracja: 24 paź 2014, o 23:32

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: fruktofuranoza »

nie, 12,9g to masa substancji stałych, ktore pozostały po reakcji. Czyli suma masy octanu który nie przereagowal do konca + masa powstałego weglanu. Keton odparował bo reakcje prowadzono w otwrtym naczyniu
Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Aha. Wszystko jasne! Dziękuję!

fruktofuranoza
Posty: 19
Rejestracja: 24 paź 2014, o 23:32

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: fruktofuranoza »

polecam się na przyszłość
Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Podaj wzór i nazwę estru, który podczas hydrolizy w wodzie w środowisku kwaśnym daje kwas i alkohol o tej samej masie molowej.
Jak za co się zabrać?
Awatar użytkownika
Mikrotrabekule
Posty: 285
Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Mikrotrabekule »

Ja po prostu zrobiłam to metodą prób i błędów przeliczając masy molowe powstających alkoholi i kwasów po hydrolizie najprostszych estrów i wyszło mi że to mrówczan etylu HCOOC2H5 może jest jakiś inny, bardziej naukowy sposób

Stworek
Posty: 229
Rejestracja: 30 paź 2009, o 18:00

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: Stworek »

Też tak robiłam, tylko na maturze obawiam się, że nie będzie za taką metodę punktów
fruktofuranoza
Posty: 19
Rejestracja: 24 paź 2014, o 23:32

Re: Problem z zadaniem z chemii

Post autor: fruktofuranoza »

wzor ogolny kwasow:
CnH2n+1 COOH

wzor alkoholi:
CnH2n+1 OH

Porownujemy masy molowe jednego i drugiego bo maja byc takie same:

M CnH2n+1 COOH = M CnH2n+1 OH

podstawiamy do wzoru masy (tu może być bez jednostki) i wyliczamy n

12n + 2n + 1 + 12 +16 +16+1 = 12n + 2n + 1 + 1 +16 +1

n=0 w czasteczce kwasu nie ma żadnego atomu wegla, czyli jest to kwas metanowy HCOOH
obliczamy jego mase molowa
M HCOOH= 46 g/mol

teraz wracamy do alkoholu

M CnH2n+1 OH = 46g/mol

wyliczamy n co nam daje wzór alkoholu.
i rzeczywiście jest to CH3CH2OH

ester to:
Metanian etylu HCOOCH2CH3
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość