Reakcja redox- 2 reduktory

[swidney]

Może ktoś wytłumaczyć jak zbilansować reakcję redox, jeśli w równaniu występuje np. 2 reduktory? Mam taki przykład:

As2S3+HClO4+H20H3AsO4+S+HCl

Z równania wynika, że
2As z III stopnia przechodzi na V stopień (-4e zatem jest reduktorem)
3S z -II stopnia przechodzi na 0 stopień (-6e zatem jest reduktorem)
Cl z VII stopnia przechodzi na -I stopień (+8e zatem jest utleniaczem)

Zawsze robiłem tak, że znajdowałem NWW dla elektronów oddanych z reduktora i pobranych przez utleniacz, następnie NWW dzieliłem przez ilość elektronów oddanych/pobranych, a następnie wstawiałem odpowiednio do równania. Jednak nie mogę sobie przypomnieć jak to było w przypadku np. 2 reduktorów. Z góry dzięki!

[Adax82]

swidney,
Reduktory:
As³⁺ As⁵⁺ + 2e
S^2-S + 2e
Występują jednak w określonym stosunku ( są ściśle powiązane ), zatem:
2As³⁺ 2As⁵⁺ + 4e
3S^2- 3S + 6e
sumarycznie reduktory:
2As³⁺ + 3S^2-2As⁵⁺ + 3S + 10e

utleniacz:
Cl⁷⁺ + 8eCl-

Bilans utleniacza i reduktora:
2As³⁺ + 3S^2- 2As⁵⁺ + 3S + 10e / *8
Cl⁷⁺ + 8e Cl- / *10

16As³⁺ + 24S^2- 16As⁵⁺ + 24S + 80e
10Cl⁷⁺ + 80e 10Cl-

sumarycznie:
16As³⁺ + 24S^2- + 10Cl⁷⁺ + 80e 16As⁵⁺ + 24S + 80e + 10Cl-
16As³⁺ + 24S^2- + 10Cl⁷⁺16As⁵⁺ + 24S + 10Cl-

masy i ładunki są OK., zatem wychodzi:
8As2S3 + 10HClO4 + 24H2016 H3AsO4 + 24S + 10 HCl

p.s. prześledź jeszcze zadanie 3 ( HNO3 z Fe3O4 ) w reakcje-redoks-vt61951.htm to też da ci pewne wskazówki