bilans elektronowy Cu+H2SO4

[Bioguah0]

Cu+H2SO4CuSO4+SO2+H20

nie mogę dobrać współczynników

Cu(0)-2eCu(II)
S(VI)+2eS(IV)

Pomoże ktoś?

[Olafek]

Dwa kwasy i dwie wody
Jedna siarka ci się redukuje, ale reszta zostaje, czyli bilansujesz SO2 czyli wpisujesz 1 (nie wpisujesz), bilansujesz miedź (nie wpisujesz ) i potrzebujesz 2 siarki z lewej.

[Bioguah0]

ok, czyli rozumiem, że metoda bilansu wykazała wszystko na 1, ale że siarka się nie zgadza, to już wyliczam współczynniki bez bilansu, tak?

[Bioguah0]

Hmmm, a jak mam jeszcze: Ag+HNO3AgNo3+NO2+H20

mam na razie tak:

utl: Ag(0)-1eAg(I)
red: N(V)+1eN(IV)

hmmm, tylko nie wiem czy gdzieś tam nie trzeba dopisać 2, bo azot w cząsteczkach dwuatomowych, może wtedy by mi się zgodziło :O rozjaśnijcie

[Olafek]

Przecież nie masz nigdzie cząsteczki N₂ w równaniu, nie kombinuj
To, co piszesz z tymi elektronami tyczy się atomów, które ulegają reakcji redoks. Zauważ, że nie wszystkie atomy azotu (poprzednio siarki) ulegają redukcji - część się redukuje do NO₂, a część zostaje na V stopniu utlenienia. Równania połówkowe dotyczą atomów, które się redukują, czyli wyszło ci, że zredukuje się jeden azot, ale nie wiesz ile się nie zredukuje. Jak zbilansujesz srebro, będziesz wiedzieć ile ci się nie zredukowało i wtedy wpiszesz ile masz kwasu i potem reszta.

Tu już widać, że masz jedno srebro, czyli jeden azot się nie zredukuje, jeden zredukuje czyli 2 kwasy no i potem woda.

[Giardia Lamblia]

Używasz bilansu atomowo-elektronowego. Jak sama nazwa wskazuje bilansujesz atomy, a nie cząsteczki (tak na przyszłość - w szkołach lubią robić mix metod i tworzyć hybrydy).

[Bioguah0]

Kurde, dalej mi nie wychodzi, czyli co dopisać do mojego, żeby wyszło poprawnie?

[Olafek]

Bilans masz dobrze, tylko musisz dobrze wpisać współczynniki do równania

[Adax82]

Bioguah0,
Wydaje mi się, że nie łapiesz o co kaman.

Ag Ag+ + e
N5+ + eN4+
-
Ag + N5+ Ag+ + N4+

Ale to dotyczy zbilansowania ładunków i musiałabyś na tej tylko podstawie napisać:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO2

Zobacz, że aby powstał azotan srebra to potrzeba jeszcze jednej cząsteczki HNO3 ( która nie bierze udziału w redoxie ) żeby powstał tenże azotan, zatem:

Ag + HNO3 + HNO3AgNO3 + NO2 + H2O ( gdyż dla utworzenia azotanu srebra z jednym atomem srebra, potrzeba jednej cząsteczki HNO3 ), zatem:

Ag + 2HNO3AgNO3 + NO2 + H2O

[Giardia Lamblia]

Ag + HNO3 AgNO3 + NO2

*W sensie Ag + HNO3 Ag⁺ + NO2

[Bioguah0]

Dobra, faktycznie nie do końca ogarniam to poza bilansem.

Jak mam:
Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H20

to:
Cu(0)-2eCu(II) | *3
N(V)+3e2N(II) | *2

3Cu(0)-6e3Cu(II)
2N(V)+6e2N

w takim stanie można wstawiać do reakcji?

[Bioguah0]

Bioguah0,

Zobacz, że aby powstał azotan srebra to potrzeba jeszcze jednej cząsteczki HNO3 ( która nie bierze udziału w redoxie ) żeby powstał tenże azotan, zatem:

Ag + HNO3 + HNO3AgNO3 + NO2 + H2O ( gdyż dla utworzenia azotanu srebra z jednym atomem srebra, potrzeba jednej cząsteczki HNO3 ), zatem:

Ag + 2HNO3AgNO3 + NO2 + H2O

hmm, ale nie ogarniam jak to brakuje cząsteczki HNO3 jeszcze

[Giardia Lamblia]

Z równań połówkowych wynika jedynie równanie:

Ag + HNO₃ Ag⁺ + NO₂ (już zbilansowane pod równania połówkowe)

Natomiast jak wiadomo mamy zbilansować równanie:

Ag + HNO₃ AgNO3 + NO₂ + H₂O, czyli potrzebujemy jeszcze 1 cząsteczkę HNO₃ dla uzyskania jonu NO₃^-

Ag + HNO₃ Ag⁺ + NO₂
Ag + HNO₃ + HNO₃ AgNO₃ + NO₂

No i nie zapomnijmy o wodzie
Ag + HNO₃ + HNO₃ AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Ag + 2HNO₃ AgNO3 + NO₂ + H₂O