Problematyczny redoks.

[fetkaedka]

Pb3O4 + HNO3 = Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O

gubię się kompletnie, bardzo proszę o pomoc.

[DMchemik]

Może dlatego, że to nie jest redoks?

[Adax82]

fetkaedka,
DMchemik podpuszcza cię bo oczekuje, że znasz coś na temat tlenków złożonych.
To jest redoks, w którym jeden atom metalu w tlenku metalu uczestniczy w redoksie, a inny nie uczestniczy.


Zauważ, że Pb3O4 to Pb2O3*PbO
2 Pb3+2 Pb4+ + 2e /*3
N5+ + 3e N2+ /*2

6 Pb3+ + 2 N5+ 6Pb4+ + 2 N2+
3 Pb2O3*PbO + 2 HNO3 + 6 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 6 PbO2 + 4 H2O

3 Pb3O4 + 8 HNO33 Pb(NO3)2 + 2 NO + 6 PbO2 + 4 H2O

[DMchemik]

Adax,

chyba pomyliłeś z Fe3O4

PS to nie jest redoks

[Adax82]

DMchemik,
No to teraz ja czegoś nie rozumiem.
Co do Fe3O4 to OK
Co do Pb3O4: po lewej mamy Pb na +2 oraz Pb na +3 zaś po prawej Pb na +4 ewidentnie ołów ulega utlenieniu. To, że w podanym równaniu nie podano nic na temat redukcji azotu uznałem, że równanie jest niepełne i należy to jeszcze uzupełnić.
Zresztą co do formalnego zapisu reakcji którą zaproponowałem wszystko zgadza się od strony mas i ładunków. Możliwe, że taka reakcja w ogóle nie zachodzi - ale to już inna kwestia.
. no ale Ty tu rządzisz.

p.s. zatem jak miałoby to wyglądać poprawnie?

[Giardia Lamblia]

Pb₃O₄ to 2PbO·PbO₂.

[Adax82]

Giardia Lamblia, dzięki, przynajmniej zresetowałeś mi pamięć