Stała hydrolizy soli.
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Stała hydrolizy soli.
Witam serdecznie.
Potrzebuję zdobyć skądś stałe hydrolizy dla następujących soli:
KNO2 i NaCl.
Najprościej byłoby wartości te odczytać z tablic, lecz nigdzie nie umiem znaleźć stały dla soli (są tylko dla kwasów i zasad).
Mógłby mnie ktoś naprowadzić skąd je wziąć?
Potrzebuję zdobyć skądś stałe hydrolizy dla następujących soli:
KNO2 i NaCl.
Najprościej byłoby wartości te odczytać z tablic, lecz nigdzie nie umiem znaleźć stały dla soli (są tylko dla kwasów i zasad).
Mógłby mnie ktoś naprowadzić skąd je wziąć?
Re: Stała hydrolizy soli.
Dla KNO2:
Kh = KH2O/KHNO2
NaCl nie hydrolizuje, ponieważ jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu
Kh = KH2O/KHNO2
NaCl nie hydrolizuje, ponieważ jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Re: Stała hydrolizy soli.
Czyli jak muszę w sprawozdaniu wpisać Khtabl. (czyli z tego co zrozumiałem tablicową stałą hydrolizy) to co mam wpisać?
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Re: Stała hydrolizy soli.
Oczywiście chodzi mi o NaCl.
Dla (NH4)2SO4 stała będzie równa:
K=K(H2O)/K(NH3)^2 lt we wzorze jest (NH4)2 więc jak rozumiem stałą NH3 muszę podnieść do kwadratu tak?
Dla (NH4)2SO4 stała będzie równa:
K=K(H2O)/K(NH3)^2 lt we wzorze jest (NH4)2 więc jak rozumiem stałą NH3 muszę podnieść do kwadratu tak?
Re: Stała hydrolizy soli.
Oczywiście chodzi mi o NaCl.Magdalena4414 pisze:Czyli jak muszę w sprawozdaniu wpisać Khtabl. (czyli z tego co zrozumiałem tablicową stałą hydrolizy) to co mam wpisać?
Teoretycznie jest to zero (liczba nieujemna podzielona przez + nieskończoność), praktycznie zaś wartość: KH2O/107, czyli wartość bardzo bliska zeru.
Nie ma tam dwójki"Magdalena4414 pisze: Dla (NH4)2SO4 stała będzie równa:
K=K(H2O)/K(NH3)^2 lt we wzorze jest (NH4)2 więc jak rozumiem stałą NH3 muszę podnieść do kwadratu tak?
Przy obliczaniu korzystamy z zależności:
Ka*Kb = KH2O
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Re: Stała hydrolizy soli.
Licząc z tego wzoru wartość Kh jest równa wartości stałej dla słabego kwasu lub zasady tak?adamantan pisze:Magdalena4414 pisze: Przy obliczaniu korzystamy z zależności:
Ka*Kb = KH2O
Czyli dla (NH4)2SO4:
Kh=Kb=Kw/Ka (Kawartość stałej dla H2SO4?)
A dla NaH2PO4 i Na2HPO4
jak to będzie wyglądać?
Kh=Kw/Ka (Ka wartość stałej dla H3PO4)
czy
Kh=Kw/Kb (Kb wartość stałej dla NaOH)?
Re: Stała hydrolizy soli.
Stała hydrolizy anionów słabych kwasów jest po prostu równa Kb, a stała hydrolizy kationu amonu - stałej Ka dla amoniaku (czyli Ka dla kationu amonowego).
Całość na poziomie akademickim sprowadza się do równowag kwas-zasada Bronsteda (nie nazywa się wtedy reakcji hydrolizy jako hydroliza).
Tak więc stała hydrolizy dla kationu NH4+ z dowolnej soli amonowej z mocnym kwasem:
Kh = Ka = Kw/Kb
gdzie Kb - stała dysocjacji zasadowej amoniaku
dla NaH2PO4, czyli tak naprawdę anionu H2PO4-:
Kh = Kb1 = Kw/Ka1
gdzie Ka1 to stała dysocjacji kwasowej pierwszego etapu H3PO4
dla Na2HPO4, czyli tak naprawdę anionu HPO42-:
Kh1 = Kb2 = Kw/Ka2
gdzie Ka2 to stała dysocjacji kwasowej drugiego etapu dysocjacji H3PO4
oraz
Kh2 = Kb1 = Kw/Ka1
Całość na poziomie akademickim sprowadza się do równowag kwas-zasada Bronsteda (nie nazywa się wtedy reakcji hydrolizy jako hydroliza).
Tak więc stała hydrolizy dla kationu NH4+ z dowolnej soli amonowej z mocnym kwasem:
Kh = Ka = Kw/Kb
gdzie Kb - stała dysocjacji zasadowej amoniaku
dla NaH2PO4, czyli tak naprawdę anionu H2PO4-:
Kh = Kb1 = Kw/Ka1
gdzie Ka1 to stała dysocjacji kwasowej pierwszego etapu H3PO4
dla Na2HPO4, czyli tak naprawdę anionu HPO42-:
Kh1 = Kb2 = Kw/Ka2
gdzie Ka2 to stała dysocjacji kwasowej drugiego etapu dysocjacji H3PO4
oraz
Kh2 = Kb1 = Kw/Ka1
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Re: Stała hydrolizy soli.
I wszystko stało się jasne.
Bardzo dziękuję za pomoc i poświęcony mi czas.
Bardzo dziękuję za pomoc i poświęcony mi czas.
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 26 lis 2014, o 20:28
Re: Stała hydrolizy soli.
Mam jeszcze jeden problem z tym związany.
Muszę teraz obliczyć stałą hydrolizy mając do dyspozycji tylko wartość pH roztworu i stężenie molowe i w sumie nie wiem jak się za to zabrać.
Dla NH4Cl rozpisałam sobie:
NH4+ + H2Olt NH3 + H3O+
I na podstawie tego wyznaczyłam wzór na stałą
Kh= [H3O+]^2/[NH4+]
Jak to zrobić w przypadku NaH2PO4 i NA2HPO4?
Jak te reakcje rozpisać żeby móc policzyć stałą na podstawie stężenia H3O+ lub OH-?
Muszę teraz obliczyć stałą hydrolizy mając do dyspozycji tylko wartość pH roztworu i stężenie molowe i w sumie nie wiem jak się za to zabrać.
Dla NH4Cl rozpisałam sobie:
NH4+ + H2Olt NH3 + H3O+
I na podstawie tego wyznaczyłam wzór na stałą
Kh= [H3O+]^2/[NH4+]
Jak to zrobić w przypadku NaH2PO4 i NA2HPO4?
Jak te reakcje rozpisać żeby móc policzyć stałą na podstawie stężenia H3O+ lub OH-?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4991 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 sty 2020, o 09:57
-
- 1 Odpowiedzi
- 1962 Odsłony
-
Ostatni post autor: kapitan47
28 lis 2014, o 17:23
-
-
Oblicz stałą i stopień hydrolizy soli na podstawie zmierzonej wartości pH
autor: Paulina_18 » 1 sty 2019, o 15:05 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 6034 Odsłony
-
Ostatni post autor: Konopnicka17
7 gru 2022, o 21:11
-
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29887 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1305 Odsłony
-
Ostatni post autor: sileas11
19 paź 2015, o 19:49
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość