3 małe pytania

[Piotrek 95]

1.W wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodu:
a) na anodzie wydziela się tlen, a na katodzie sód
b) na katodzie wydziela się chlor, a na anodzie wodór
c) wzrasta pH roztworu
d) maleje pH roztworu

a) i b) odpadają, bo na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie chlor
Więc pozostaje c) lub d). Ale nie wiem, która dokładnie odpowiedź

2. Wskazać kwas z którego wodnym roztworem nie reaguje srebro metaliczne:
a) HCl
b) H2S04
c) HNO3
d) H2S
Tutaj odpowiedź to a). Tylko mam pytanie jak przebiega reakcja srebra z kwasem siarkowodorowym ( H2S) ?
3. Czy taka reakcja przebiega ?
Al203+ H20gt
Chyba nie, tak ?

[Giardia Lamblia]

Więc pozostaje c) lub d). Ale nie wiem, która dokładnie odpowiedź

Napisz równania reakcji, które zachodzą na elektrodach.

Tylko mam pytanie jak przebiega reakcja srebra z kwasem siarkowodorowym ( H2S) ?

4Ag + 2H₂S + O₂ 2Ag₂S + 2H₂O.

3. Czy taka reakcja przebiega ?
Al203+ H20gt
Chyba nie, tak ?

Nie przebiega, musiałbyś zalkalizować środowisko

Al₂O₃ + H₂O + OH^- zajdzie

[Piotrek 95]

Ok.
2H(+) + 2e(-) H2
2 Cl(-) -Cl2+2e(-)

[Giardia Lamblia]

2H(+) + 2e(-) H2

Źle. Tam nie masz kwasu, tylko sól. Środowisko przed elektrolizą jest obojętne.

[Piotrek 95]

Mógłbyś to rozpisać i wyjaśnić dlaczego właśnie ta odpowiedź ?

[Giardia Lamblia]

Masz w tym roztworze cząsteczki H₂O oraz jony powstałe w wyniku dysocjacji: Na⁺ i Cl^-. Autodysocjację wody możesz pominąć, bo tych jonów będzie tyle co nic.

W związku z tym jedyne co możesz rozpatrywać w obrębie katody, to Na⁺ i H₂O (Cl^- odpada, bo ujemnie naładowana katoda odpycha wszystkie minusy oraz trudno byłoby zredukować aniony chlorkowe). Jak wiadomo, jony sodowe nam się nie zredukują. Pozostaje jedynie woda.

2H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH^-

Jak widzisz środowisko nam się alkalizuje, pH rośnie.

[Piotrek 95]

Ok. Dziękuję Panu za pomoc . Pozdrawiam