Mam problem z zadaniem - dołączyłem załącznik z treścią (chyba nie działa)
Zad.
Delta G^0ltdelta G w górnym wykładniku zero i prim dla defosforylacji 1,3-difosfoglicerynianu do 3-fosfoglicerynianu (jeden z etapów glikolizy katalizowany przez kinazę fosfoglierynianową) wynosi -4,300 kcal/mol. Zaproponuj w jaki sposób metabolizująca komórka mogłaby zrealizować syntezę 1,3-difosfoglicerynianu z 3-fosfoglicerynianu, jeśli stosunek ich stężeń molowych ma charakter stacjonarny i wynosi 1/120.
Nie wiem jak to rozwiązać, najlepiej dla mnie byłoby, gdyby ktoś mógłby pomóc to rozwiązać, a potem objaśnić - nawet w dużym skrócie.
Dziękuję
chemia fizyczna - równowaga chemiczna i fazowa
Re: chemia fizyczna - równowaga chemiczna i fazowa
Nie jestem biologiem dlatego dla uproszczenia niech zachodzi reakcja: Alt= B + C
A - 1,3-difosfoglicerynianu
B - 3-fosfoglicerynianu
C - enigmatyczny brakujący fosfor
Podana jest zmiana standardowej entalpii swobodnej reakcji dG0 i jest wartością ujemną.
Zależność stałej od zmiany standardowej entalpii swobodnej reakcji jest zadana wzorem: K=exp(-dG0/RT)
1. Stała dla reakcji tak jak to zostało zapisane (z lewa na prawą - w kierunku tworzenia B) będzie duża. Oznacza to, że stężenie równowagowe B będzie dużo większe od stężenia A, co zostało zaznaczone zresztą w zadaniu. Przy podbieraniu składnika A, układ będzie otwarzał jego braki, gdyż równowaga musi być zachowana (prędzej lub później, ale to już zależy od kinetyki procesu).
Izobara vant Hoffa
dln(K)/dT=dH0/RT^2
2. Jeżeli zmianę entropii tej reakcji, bądź też sam iloczyn T*dS0 można przyrównać do zera wtedy dG0 = dH0. Oznacza to, że możemy określić zachowanie się stałej w stosunku do temperatury oraz powiedzieć, że efekt reakcji jest egzotermiczny.
Dlatego w tym przypadku zwiększając temperaturę układu stała będzie nam się zmniejszać, a innymi słowy: podwyższenie temperatury zaskutkuje zwiększeniem się równowagowego stężenia składnika A.
A - 1,3-difosfoglicerynianu
B - 3-fosfoglicerynianu
C - enigmatyczny brakujący fosfor
Podana jest zmiana standardowej entalpii swobodnej reakcji dG0 i jest wartością ujemną.
Zależność stałej od zmiany standardowej entalpii swobodnej reakcji jest zadana wzorem: K=exp(-dG0/RT)
1. Stała dla reakcji tak jak to zostało zapisane (z lewa na prawą - w kierunku tworzenia B) będzie duża. Oznacza to, że stężenie równowagowe B będzie dużo większe od stężenia A, co zostało zaznaczone zresztą w zadaniu. Przy podbieraniu składnika A, układ będzie otwarzał jego braki, gdyż równowaga musi być zachowana (prędzej lub później, ale to już zależy od kinetyki procesu).
Izobara vant Hoffa
dln(K)/dT=dH0/RT^2
2. Jeżeli zmianę entropii tej reakcji, bądź też sam iloczyn T*dS0 można przyrównać do zera wtedy dG0 = dH0. Oznacza to, że możemy określić zachowanie się stałej w stosunku do temperatury oraz powiedzieć, że efekt reakcji jest egzotermiczny.
Dlatego w tym przypadku zwiększając temperaturę układu stała będzie nam się zmniejszać, a innymi słowy: podwyższenie temperatury zaskutkuje zwiększeniem się równowagowego stężenia składnika A.
Re: chemia fizyczna - równowaga chemiczna i fazowa
Dziękuję bardzo za przedstawienie tego w zrozumiały sposób i za poświęcenie chwili czasu
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 10894 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
25 lip 2014, o 07:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 5336 Odsłony
-
Ostatni post autor: niejasna
25 sty 2015, o 20:56
-
- 0 Odpowiedzi
- 13405 Odsłony
-
Ostatni post autor: lilao
23 sty 2016, o 10:05
-
- 0 Odpowiedzi
- 13216 Odsłony
-
Ostatni post autor: lilao
23 sty 2016, o 09:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości