Mol - obliczenia

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Awatar użytkownika
Hymenophyllum
Posty: 123
Rejestracja: 12 sty 2012, o 14:38

Mol - obliczenia

Post autor: Hymenophyllum » 6 gru 2014, o 13:06

Mam tabelkę z następującymi kolumnami:
wzór
M (g/mol)
V(dm3)
N(cząsteczek)
N(atomów)
n(mol)
m(g)
Mam ją uzupełnić na przykład dla Na(2)O gdzie 2 to indeks.
Chodzi mi jedynie o sposób.

Wiem, że M mogę policzyć z układu, czyli dla podanego związku będzie to 62.
Znając n (0,3) obliczam, że m=18,6.
Dalej liczę, że V=0,3x22,4=6,72
Zostaje tylko N, tak więc N=18,6/62xNa=1,806 x 10(23)
Z N mam problem, bo nie wiem czy policzyłem N atomów czy cząsteczek i jak się zająć tym drugim.

Adax82
Moderator
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Adax82 » 6 gru 2014, o 15:25

Hymenophyllum,
Hymenophyllum pisze:Mam ją uzupełnić na przykład dla Na(2)O gdzie 2 to indeks.
tylko nie określaj V = 22,4*0,3 - przecież to nie gaz!

Co do ilości atomów lub cząsteczek to dla przykładu:
mając 27 g wody, to mamy:
n = 1,5 mol wody
Nw = 1,5*NA ilość cząsteczek wody jest równa 1,5 razy liczba Avogadro
Nwod = 1,5*NA ilość cząsteczek wodoru jest równa 1,5 razy liczba Avogadro
Nwod1 = 3*NA ilość atomów wodoru jest równa 3 razy liczba Avogadro
Ntl1 = 1,5*NA ilość atomów tlenu jest równa 1,5 razy liczba Avogadro
Ntl = 0,5*1,5* NA ilość cząsteczek tlenu jest równa 0,75 razy liczba Avogadro

Awatar użytkownika
Hymenophyllum
Posty: 123
Rejestracja: 12 sty 2012, o 14:38

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Hymenophyllum » 6 gru 2014, o 15:37

Czyli to co policzyłem, to są cząsteczki, tak?
Wobec tego Nat = 5,42x10(23)?

I nie wiem dlaczego licząć cz. O w przykładzie mnożysz mol przez 1/2.

Adax82
Moderator
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Adax82 » 6 gru 2014, o 18:53

Hymenophyllum,
1 mol zawiera liczbę Avogadro cząsteczek lub atomów.
Zatem 1 mol H2SO4 zawiera 7* liczba Avogadro atomów, 2* liczba Avogadro cząsteczek tlenu O2, 4* liczba Avogadro atomów tlenu, 1* liczba Avogadro cząsteczek wodoru H2, itd.

Co do przykładu: musisz odróżnić atomy od cząsteczek. Jeśli mamy np 120 at tlenu to stanowi to 60 cząsteczek O2 lub 40 cząsteczek O3. Liczba Avogadro wnosi tylko tyle, że odnosimy się do ilości substancji określonej w molach.

Awatar użytkownika
Hymenophyllum
Posty: 123
Rejestracja: 12 sty 2012, o 14:38

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Hymenophyllum » 8 gru 2014, o 15:56

Zwróciłeś uwagę na fakt, że dla Na(2)O nie mogę policzyć V.
Wobec tego mam pytanie, które substancje (ogólnie) będą gazami? Tlenki niemetali?

Adax82
Moderator
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Adax82 » 8 gru 2014, o 20:02

Hymenophyllum,
Gazami są: H2, He, O2, O3, N2, F2, Cl2, Ar, Kr, Xe, niektóre węglowodory, ich fluorowcopochodne itd. - i nie są one tlenkami niemetali. Gazami są też niektóre tlenki lub wodorki niemetali: H2S, SO2, SO3, NH3, NO, N02, N2O. Sporo jest tego.

Awatar użytkownika
Hymenophyllum
Posty: 123
Rejestracja: 12 sty 2012, o 14:38

Re: Mol - obliczenia

Post autor: Hymenophyllum » 9 gru 2014, o 12:26

Wiem, że sporo, dlatego liczyłem na jakieś uogólnienie. Jednak rozumiem, że gazy są z każdego po trochu".

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post