Problemtyczne zadanie matura próbna 2014/2015 OPERON

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
D_omi95
Posty: 91
Rejestracja: 22 lis 2014, o 17:38

Problemtyczne zadanie matura próbna 2014/2015 OPERON

Post autor: D_omi95 » 7 gru 2014, o 12:40

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne: w probówce zmieszano roztwór manganianu(VII) potasu z etanolem, po czym dodano kilka kropli roztworu kwasu siarkowego(VI).
Następnie probówkę wprowadzono do zlewki z gorącą wodą. Jednym z produktów reakcji był nasycony kwas octowy.

Zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej oraz dobierz metodą bilansu jonowo-
-elektronowego współczynniki stechiometryczne.



ODPOWIEDŹ:
Bilans elektronowy:
CH3–CH2–OH + 5 H2O CH3COOH + 4 e + 4 H3O+ / 5
MnO4– + 5 e + 8 H3O+ Mn2+ + 12 H2O / 4

Równanie reakcji:
5 CH3–CH2–OH + 4 MnO4 + 12 H3O+ 5 CH3COOH + 4 Mn2+ 23 H2O

Nie rozumiem skąd wzięło sie H3o+.Proszę o wytłumaczenie zadania.

Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: Problemtyczne zadanie matura próbna 2014/2015 OPERON

Post autor: Olafek » 7 gru 2014, o 13:01

H3O+ to jon oksoniowy:
H+ + H2OH3O+

W roztworze wodnym właściwie nie istnieje jon H+, łączy się on z cząsteczką wody właśnie w jon oksoniowy, więc zapisane powyżej równania reakcji są prawidłowo napisane. Często jednak (a na poziomie maturalnym to właściwie zawsze) stosuje się uproszczony zapis z H+. Obie wersje są poprawne, więc możesz teraz jak chcesz zamienić H3O+ na H+ + H2O i wtedy część wody ci się skróci.

D_omi95
Posty: 91
Rejestracja: 22 lis 2014, o 17:38

Re: Problemtyczne zadanie matura próbna 2014/2015 OPERON

Post autor: D_omi95 » 7 gru 2014, o 14:57

Dziękuję

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości