Hej, mam takie zadanko i nie wiem, czy dobrze je rozwiązałam. Mógłby ktoś napisać jak je należy zrobić/ jaki powinien wyjść wynik proszę? Mi wyszło d= 0,144 g/cm3 ale wydaje mi się to mało prawdopodobne.
Karl Wilhelm Scheele otrzymał w 1774 roku po raz pierwszy chlor działając stężonym kwasem solnym na stały tlenek manganu(IV). Opisana reakcja zachodziła zgodnie z równaniem:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
Działając 17,705 cm3 kwasu solnego o stężeniu 35% masowych na 5 gramów tlenku manganu(IV) otrzymano 1,12 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych. Zakładając 100% wydajność reakcji, oblicz gęstość kwasu solnego użytego do doświadczenia.
Zadanko konkursowe
Re: Zadanko konkursowe
Liczysz ile moli chloru, ile moli kwasu, stężenie molowe i z zależności między stężeniem procentowym a molowym wyliczysz gęstość. Powinno wyjść tak 1-2 raczej.
Re: Zadanko konkursowe
HAu,
Zadanie posiada pewien szkopuł: ma zbyt wiele danych. To tak jakby napisać, że w reakcji C + O2CO2 powstaje z 12 g węgla 22,4 dm3 CO2.
Podanie w zadaniu ilości MnO2 determinuje ilość wydzielonego Cl2, a podana ilość wydzielonego Cl2 determinuje ilość użytego MnO2. Obie podane ilości są wzajemnie zdeterminowane. To sprawdźmy, czy korespondują ze sobą:
Z reakcji:
1 mol Cl2 otrzymujemy z 1 mola MnO2 zatem:
22,4 dm3 Cl2 otrzymujemy z 87 g MnO2
1,12 dm3 Cl2 x g MnO2
x = 4,35 g - co jest niezgodne z treścią zadania
22,4 dm3 Cl2 otrzymujemy z 87 g MnO2
y dm3Cl2 5 g MnO2
y = 1,29 dm3 Cl2 – co jest niezgodne z treścią zadania
Powyższa niezgodność ( nie podobna stwierdzić która ) powoduje, że zadanie ma dwa rozwiązania, z których jedno jest poprawne.
A co do dalszych wyliczeń to już prosta wyliczanka tak jak napisał to Olafek,
Zadanie posiada pewien szkopuł: ma zbyt wiele danych. To tak jakby napisać, że w reakcji C + O2CO2 powstaje z 12 g węgla 22,4 dm3 CO2.
Podanie w zadaniu ilości MnO2 determinuje ilość wydzielonego Cl2, a podana ilość wydzielonego Cl2 determinuje ilość użytego MnO2. Obie podane ilości są wzajemnie zdeterminowane. To sprawdźmy, czy korespondują ze sobą:
Z reakcji:
1 mol Cl2 otrzymujemy z 1 mola MnO2 zatem:
22,4 dm3 Cl2 otrzymujemy z 87 g MnO2
1,12 dm3 Cl2 x g MnO2
x = 4,35 g - co jest niezgodne z treścią zadania
22,4 dm3 Cl2 otrzymujemy z 87 g MnO2
y dm3Cl2 5 g MnO2
y = 1,29 dm3 Cl2 – co jest niezgodne z treścią zadania
Powyższa niezgodność ( nie podobna stwierdzić która ) powoduje, że zadanie ma dwa rozwiązania, z których jedno jest poprawne.
A co do dalszych wyliczeń to już prosta wyliczanka tak jak napisał to Olafek,
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 996 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bialozor6
3 maja 2017, o 13:48
-
- 1 Odpowiedzi
- 2170 Odsłony
-
Ostatni post autor: Venus
28 wrz 2015, o 16:25
-
-
zadania konkursowe z chemii
autor: Chemiczkaxxx » 22 sie 2017, o 19:48 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 1320 Odsłony
-
Ostatni post autor: Chemiczkaxxx
29 sie 2017, o 19:33
-
-
- 7 Odpowiedzi
- 5976 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
10 gru 2014, o 21:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości