Bilans elektronowy

[stworekpotworek]

Witam. Mam problem z takim zadaniem i proszę kogoś o wytłumaczenie, jak należy go rozwiązać, będę wdzięczna i z góry bardzo dziekuję.

W odpowiednich warunkach siarkowodór reaguje z kwasem azotowym(V). W trakcie tego procesu powstają trzy dwupierwiastkowe związki chemiczne, a atomy siarki i atomy azotu przechodzą na IV stopień utlenienia.
1)Podaj wzory sumaryczne produktów opisanej reakcji.
2)Zapisz równanie tej reakcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.
Równanie: .
Bilans elektronowy: . .

``Po moich obliczeniach równanie wyszło mi takie równanie:
H2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O

Bilans:
(z tym mam problem )
S (-II st.utl.) S (IV st.utl.) + 6e- /*1
N (V st.utl.) + 1e- N (IV st.utl.) / *6

S + 6N + 6e- S + 6e- + 6N
S + 6N S + 6N
uzgodnienie wszystkich współczynników w równianiu.

Wydaje mi sie że jest źle, znalazłam całkiem inne rozwiązanie tego zadania i proszę o wyjaśnienie moich błędów, bo nie zabardzo radze sobie z tym działem. Dziękuję

[pawelsl]

Czemu Ci się wydaje, że jest źle?
Jakie rozwiązanie znalazłaś? Czemu tamto jest Twoim zdaniem dobrze?

[stworekpotworek]

Ktoś rozwiązał to zadanie w ten sposób z wytłumaczeniem:
i tutaj nie rozumiem tych stopni utlenienia dlaczego azot w HNO3 jest na -V stopniu utlenienia a nie na V?

H2S + HNO3 SO2 + NO2 + H2

H2S - siarka jest na -II st.
HNO3 - azot jest na -V st.

SO2- siarka jest utleniaczem, na -II st. więc 1 atom siarki przyjął 2 elektorny od azotu:
S(-II) + 2e(-) S(-IV)

tutaj dlaczego siarka z -II st.utl. przeskakuje na -IV st. a nie na IV stopień utl.?


NO2 - azot jest reduktorem, na -IV st. więc 1 atom azotu oddał siarce 1 elektron:
N(-V) - 1e(-) N(-IV)

Siarka przyjęła dwa elektorny tak więc potrzeba nam dwóch atomów azotu(każdy z nich odda po jednym elektronie do siarki), czyli dwóch cząsteczek kwasu azotowego(V), gdyż dwie cząsteczki tego kwasu zawierają dwa atomy azotu.

Reakcja wygląda więc tak:
H2S + 2HNO3 SO2 + 2NO2 + 2H2


Gubię się w tych zadaniach i nie wiem czy to jest dobrze czy nie dobrze. Proszę o dokładne wytłumaczenie jeżeli jest źle.

[pawelsl]

i tutaj nie rozumiem tych stopni utlenienia dlaczego azot w HNO3 jest na -V stopniu utlenienia a nie na V?

Zasada:
"suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej równa jest zero, a w jonie złożonym równa jest jego ładunkowi"

H - stopień utlenienia +I
O - stopień utlenienia -II
N - stopień utlenienia rzekomo -V

3*(-2) + 1*(-5) + 1*1 nie jest równy 0.

Coś tu nie gra.

S(-II) + 2e(-) S(-IV)

tutaj dlaczego siarka z -II st.utl. przeskakuje na -IV st. a nie na IV stopień utl.?

SO2

O - stopień utlenienia -II
S - stopień utlenienia rzekomo -IV

2*(-2) + 1*(-4) nie jest równe 0.

Coś tu nie gra.

Na fałszywych założeniach można opierać dowolne wnioski, ale nie o to chodzi.

[stworekpotworek]

więc jak należy rozwiązać to zadanie.pomoże ktoś i wytłumaczy od początku jak należy je zrobić Z góry dziękuję.

[pawelsl]

Wiesz jak je rozwiązać .

Podpowiedziałem jak zweryfikować rozwiązanie.
A jakbyś miała do zbilansowania jony to ważne, aby po lewej i prawej stronie równania sumaryczny ładunek był równy (zasada zachowania ładunku)

[stworekpotworek]

no właśnie nie wiem.ale dzięki za pomoc.

[pawelsl]

No to Ci napiszę rozwiązanie:

H2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O

Bilans:
S (-II st.utl.) S (IV st.utl.) + 6e- /*1
N (V st.utl.) + 1e- N (IV st.utl.) / *6

S + 6N + 6e- S + 6e- + 6N
S + 6N S + 6N
uzgodnienie wszystkich współczynników w równaniu.