Do roztworu metyloaminy o stężeniu 0,1 mol/l dodano 2g NaOH. Objętość końcowa roztworu wynosiła 1 litr. Oblicz stężenie jonów CH3NH3+ w roztworze. pK CH3NH2 = 3,6.
Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?
Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
Re: Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
Metyloamina jest zasadą, więc z NaOH nie reaguje. Powstaje nam roztwór buforowy. Wystarczy policzyć pH pomijając w ogóle obecność aminy i następnie skorzystać z równania:
pH = pK + log [CCH3NH3+/CCH3NH2]
pH = pK + log [CCH3NH3+/CCH3NH2]
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
pKb powinno wynosić 3,36 a nie 3,6.
Olafek, NaOH zaburza równowagę:
CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH-
+ zadanie opiera się na dość szczegółowych obliczeniach, więc liczenie pH roztworu 2g NaOH w ok. 1l wody nie da nam rzeczywistej wartości pH.
Całość liczymy ze wzoru, najpierw przed dodaniem NaOH: Po wyliczeniu z równania kwadratowego:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3 = [OH-]przed dodaniem
Teraz zaburzamy równowagę dodając NaOH. Zadanie liczymy tak samo, jak każde inne zadanie na zaburzenie równowagi wiedząc, ze stężenia początkowe reagentów:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[OH-]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[CH3NH2]przed dodaniem = 0,1 -0,006392 = 0,03608 mol/dm3
Tutaj już nie powinno być problemów, ta część jest na poziomie maturalnym. Można liczyć tabelką.
Olafek, NaOH zaburza równowagę:
CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH-
+ zadanie opiera się na dość szczegółowych obliczeniach, więc liczenie pH roztworu 2g NaOH w ok. 1l wody nie da nam rzeczywistej wartości pH.
Całość liczymy ze wzoru, najpierw przed dodaniem NaOH: Po wyliczeniu z równania kwadratowego:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3 = [OH-]przed dodaniem
Teraz zaburzamy równowagę dodając NaOH. Zadanie liczymy tak samo, jak każde inne zadanie na zaburzenie równowagi wiedząc, ze stężenia początkowe reagentów:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[OH-]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[CH3NH2]przed dodaniem = 0,1 -0,006392 = 0,03608 mol/dm3
Tutaj już nie powinno być problemów, ta część jest na poziomie maturalnym. Można liczyć tabelką.
Podsumowując - tak, dobra metoda.ChemCool pisze:Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 10081 Odsłony
-
Ostatni post autor: Rend
29 mar 2016, o 00:15
-
-
Ile wynosi stała równowagi reakcji syntezy chlorowcowodoru
autor: Weronika12 » 26 kwie 2019, o 15:03 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2935 Odsłony
-
Ostatni post autor: Weronika12
26 kwie 2019, o 17:24
-
-
-
Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
autor: ali21 » 23 mar 2015, o 19:04 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 10069 Odsłony
-
Ostatni post autor: gtrengo
23 kwie 2015, o 11:13
-
-
- 9 Odpowiedzi
- 4058 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
31 sty 2017, o 19:23
-
- 1 Odpowiedzi
- 1526 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
11 maja 2014, o 15:29
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 16 gości