reakcje redoks -fakty

[revage]

Uzupełnianie reakcji metodą bilansu elektronowego.
Myślę,że dobrze napisałam równania połówkowe, mam jednak problem z uzupełnieniu współczynników stechiometrycznych w reakcji wyjściowej. Uzupełniłam chrom, mam problem z tlenem . Tlen na zerowym st. utl. jest tylko jeden, więc napewno bedzie 3. 3O2 na zerowym ulegają redukcji do 6O na - 2 st. ut. Po prawej mest kilka związków z tlenem na -2 st ut., wiec tylko 6 z wszystkich tlenów po prawej stronie będze utlenionych.
Nie wiem jak dalej zrobić.
Proszę o pomoc

[Giardia Lamblia]

Cr₂O₃ + K₂CO₃ + O₂ K₂CrO₄ + CO₂

Z równań połówkowych uzupełniamy to, co jest wiadome - chrom

2Cr₂O₃ + K₂CO₃ + O₂ 4K₂CrO₄ + CO₂

Mamy 2 atomy potasu po lewj i 8 po prawej. Trzeba wyrównać.

2Cr₂O₃ + 4K₂CO₃ + O₂ 4K₂CrO₄ + CO₂

Wyrównujemy atomy węgla.

2Cr₂O₃ + 4K₂CO₃ + O₂ 4K₂CrO₄ + 4CO₂

Z równania połówkowego uzupełniamy tlen cząsteczkowy

2Cr₂O₃ + 4K₂CO₃ + 3O₂ 4K₂CrO₄ + 4CO₂

Zgadza się wszystko

Po prostu cały tlen cząsteczkowy z lewej strony równania przechodzi na rzecz powstającego CrO₄^2- (redukuje się). Reszta pochodzi z przemiany węglanu w tlenek węgla(IV).

CO₃^2- CO₂ + O(-II)

[revage]

Dziękuję. Zawsze jak napiszę połówkowe równania to najpierw przepisuję współczynniki z nich,a potem to resztę uzupełniam. Teraz wiem że można inaczej

[Giardia Lamblia]

Równania połówkowe to takie ułatwienie i potwierdzenie zgodności pod względem elektronów. Można uwzględnić współczynniki bez ich rozpisywania, ale - muszą być one w zgodzie z nimi koniec końców.

[revage]

jak uzupełnić te reakcje bilansem jonowo- elektr. Napisałam równania połówkowe, ale współczynniki, które mi wyszły nie pasują w ogóle do reakcji głównej.

[Giardia Lamblia]

Napisz swoje rozwiązanie.

[revage]

[Giardia Lamblia]

1 jest ok.
Ze względu na to, że w równaniu masz związek z 2 atomami żelaza oraz związek z 2 atomami sodu (a sód pochodzi tylko z redukującego się NaNO₂), to musisz użyć 2x więcej reagentów niż by to wynikało ze zbilansowanych równań połówkowych.
Potem zbilansuj siarczany(VI) kwasem siarkowym(VI)
Na koniec dopasuj wodę

Dlaczego w 2 napisałaś jakieś pokręcone równanie redukcji anionu azotanowego(III)? Przecież w punkcie 1 dobrze napisałaś.
Przechodzisz z III na II, czyli bierzesz 1 elektron, a nie 3.

[revage]

Okej, zrobiłam to nareszcie i chyba to rozumiem, ta pierwsza reakcja-mam nadzieję, że takiej nie dadzą mi na maturze, a ta druga to akurat prosta jest tylko w tych redoksach łatwo zrobić błąd.

[Giardia Lamblia]

Bardzo dobrze. Tok rozumowania w 1 ok.