roztwory buforowee

[medycznaaa]

Witam , mam pytanie jak rozwiązać takie zadanie: Ile g octanu sodu rozpuścisz w 0,5102mol/dm3 roztworu kwasu octowego aby zwiększyć pH roztworu o 2 jednostki? Ka= 0,000018. generalnie orientuje sie mniej więcej jak to rozwiązać ale wychodzi mi wynik 24,6g a powinno byc 7,74g

[Jardir]

Podłączam sie do pytania. Ja utknąłem troche wcześniej, bo chciałem pierwsze policzyć pH tego wyjściowego roztworu przed dodaniem octanu sodu i wyszło mi stężenie kationów wodoru [H+] = 3*10^-3 i nie wiem jak z tego pH policzyć ani co dalej z zadaniem.

[medycznaaa]

mysle ze jak masz [H+] to policz normalnie pH =-log[H+] to wychodzi 2,52 a w zadaniu jest ze ma się zwiększyc o 2 jednostki czyli 4,52 i dalej z równania pH=pKa +logCsoli - logCkwasu policzyc Cs później liczbe moli i masę ,przynajmniej ja tak robiłam

[medycznaaa]

ale wynik wyszedł zły więc nie jestem pewna czy dobrze

[Jardir]

A pH początkowe nie wychodzi przypadkiem 1,52 a nie 2,52 ? Ten wzór co napisalas pierwszy raz na oczy widze

[medycznaaa]

ale czemu 1,52 przeciez -log0,003 to 2,52?

[Jardir]

w tablicach maturalnych nie ma tego -log0,003 podane wiec policzylem najpierw 10^-3 a potem pomnozylem razy 3 i mi wyszlo -log0.03 co wynosi 1,52 pewnie zle, ale wlasnie czesto w zadaniach mi wychodzi jakis dziki logarytm i nie wiem skad wziac potem wynik. jak to policzylas ze -log0,003 to 2,52 ?

[medycznaaa]

na kalkulatorze naukowym, który jest też dostępny w necie , to na pewno jest 2,52.

[Jardir]

no wlasnie tak myslalem a na maturze nie moze byc takiego logarytmu ktorego nie ma w tablicach, bo sa dostepne tylko kalkulatory proste. tak czy siak nie moge ci pomoc

[Giardia Lamblia]

To się liczy z równania Hendersona-Hasselbalcha.

Nie będę wam odbierać zabawy, spróbujcie sami.

Załóżcie, że po dodaniu octanu sodu objętość się nie zmieniła (czyli C_CH3COOH jest stałe)

medyczn, pokaż swój tok rozwiązania, może popełniłaś błąd rachunkowy.

[medycznaaa]

obliczyłam [H+]= 3,03x10^-3 z tego pH=2,52 , w zadaniu jest ze ma sie zwiększyc o 2 jednostki więc 4,52 i z równania pH=pKa + logCsoli -logCkwasu policzyłam Csoli czyli C_CH3COONa = 0,3 i dalej jeśli Vr=1l to liczba moli =0,3 ,masa molowa CH3COONa =82 więc pomnożyłam ją przez liczbę moli i wyszło 24,6g ,nie wiem gdzie jest błąd

[Giardia Lamblia]

Jeżeli nie ma podanej objętości roztworu (a w treści nie jest podane), to każda masa będzie ok, choćby i 10^{9999999999999999999}ton.

Twój wynik jest ok (jak na Twoje zaokrąglenia).

Autor musiał mieć na myśli roztwór o v≈0,3dm³

[medycznaaa]

okej, dzięki za pomoc