Elektrochemia- półogniwa

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
monache
Posty: 1
Rejestracja: 22 sty 2015, o 13:25

Elektrochemia- półogniwa

Post autor: monache » 22 sty 2015, o 13:37

Hej. Mógłby ktoś łopatologicznie wytłumaczyć zadanie?

Studenci posiadali cztery półogniwa:
1) MnO4(-)+8H(+)+5e(-)Mn(2+)+4H2O E= 1,55 V
2) NO2(-)+2H(+)+e(-)NO+H2O E= 1,00 V
3) S+2e(-)S(2-) E= -0,51 V
4) SO4(2-)+H2O+2e(-)SO3(2-)+2OH(-) E= -0,93 V

Wktórą stronę zajdzie reakcja w półogniwach po zestawieniu każdego z nich z elektrodą wodorową.

Z góry dziękuję

Awatar użytkownika
Reptilia
Posty: 685
Rejestracja: 4 lis 2013, o 20:57

Re: Elektrochemia- półogniwa

Post autor: Reptilia » 22 sty 2015, o 15:00

monache pisze:Hej. Mógłby ktoś łopatologicznie wytłumaczyć zadanie?

Studenci posiadali cztery półogniwa:
1) MnO4(-)+8H(+)+5e(-)Mn(2+)+4H2O E= 1,55 V
2) NO2(-)+2H(+)+e(-)NO+H2O E= 1,00 V
3) S+2e(-)S(2-) E= -0,51 V
4) SO4(2-)+H2O+2e(-)SO3(2-)+2OH(-) E= -0,93 V

Wktórą stronę zajdzie reakcja w półogniwach po zestawieniu każdego z nich z elektrodą wodorową.

Z góry dziękuję
Wyjaśnię Ci na pierwszym przykładzie.
Wiesz że półogniwo wodorowe ma potencjał = 0
Wiesz że anoda ma zawsze niższy potencjał niż katoda.

Spójrz sobie na metal który zmienia stopień utlenienia
Mn+VII +5e Mn+II

Więc reakcja zostaje tak jak jest zapisana i przebiega w prawo.

Z każdym kolejnym robisz tak samo, kierując się tymi zależnościami które podałam Ci na początku

pesel

Re: Elektrochemia- półogniwa

Post autor: pesel » 22 sty 2015, o 16:27

Reptilia pisze:Wiesz że półogniwo wodorowe ma potencjał = 0
Jeżeli była normalna to tak. W zadaniu jakoś to umknęło.

Może ja pozwolę sobie wytłumaczyć po swojemu. Dwa układy redoks różnią się potencjałami utleniająco-redukującymi. Ta różnica potencjałów jest siłą napędową reakcji redoks. Podczas reakcji redoks potencjały obu układów zmieniają się w taki sposób, że potencjał układu o potencjale wyższym maleje, a tego o potencjale niższym rośnie. Gdzieś tam między potencjałami początkowymi jest potencjał odpowiadający potencjałowi równowagi. To w tym potencjale spotkają się oba układy w stanie równowagi. No i teraz wystarczy napisać sobie równanie Nernsta dla obu układów i popatrzeć jak zmienia się stosunek stężeń postaci utl/red gdy potencjał układu o wyższym potencjale spada a tego o niższym rośnie.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post