Witam, potrzebuję pilnej pomocy z tymi zadaniami.
Proszę o rozwiązanie jakiegokolwiek, każda pomoc mile widziana!
pH, redoxy, potencjał układu
Re: pH, redoxy, potencjał układu
Wybierz sobie pięć, na których Ci najbardziej zależy. Postaram się zrobić.
Re: pH, redoxy, potencjał układu
3, 5, 7 ,9, 10pesel pisze:Wybierz sobie pięć, na których Ci najbardziej zależy. Postaram się zrobić.
Z góry dziękuję
Re: pH, redoxy, potencjał układu
Oczywiści wszystkie rachunki trzeba sprawdzić. Na pewno gdzieś się pomyliłem . BTW, nie wie ktoś czy można tu pisać w Latexie bo widzę tagi w edytorze ale coś mi nie działa?
3.
[H+]=(KHACHA)1/2=(10-3.8*4 * 10-2)1/2=2*10-2.9
pH=2.60
Można sprawdzić, że stopień dysocjacji jest coś około 6%, a więc troszkę powyżej stosowaności wzorów przybliżonych.
Dla pewności rozwiązałem równanie kwadratowe:
[H+]2+KHA[H+]-KHA *CHA=0
i wyszło mi pH=2.61
[OH-]=(KBCB)1/2=((Kw/KHA)CB)1/2=((10-14/10-3.8)4 * 10-2)1/2=2*10-6.1
pOH=5.8 pH=8.2
5.
Ca(NO3)2lt Ca2+ + 2NO3-
I=0.5(4*10-4+2*10-4)=3*10-4
I1/2=0.01732
logfCa=(-0.5*4*0.01732)/(1+0.01732)=-0.03405
fCa=0.9246
aCa2+=0.9246*10-4=9.246*10-3
Po dodaniu chlorku magnezu
CMgCl2=2*10-4/0.1=2*10-3
MgCl2ltMg2++2Cl-
I=0.5(4*10-4+2*10-4+4*2*10-3+2*10-3)=5.3*10-3
I1/2=0.0728
logfCa=(-0.5*4*0.0728)/(1+0.0728)=-0.13572
fCa=0.7316
aCa2+=0.7316*10-4=7.316*10-3
7.
Efekt wspólnego jonu
W czystej wodzie:
Rm=(Kso)1/2=(10-7.6)1/2=10-3.8=1.585*10-4mol/dm3
Rozpuszczalność na 100g wody:
R=(Rm*MBaSO4)/10
W siarczanie potasu:
Kso=[Ba2+][SO42-]gt[Ba2+]=Kso/[SO42-] =10-7.6/0.2=1.256*10-7mol/dm3
Rozpuszczalność na 100g jak poprzednio
9.
n1NaOH=60ml*0.05mol/dm3=3 mmole
n2NaOH=(40ml*1.06479*0.02)/40=21.3 mmola
nNaOH=3+21.3=24.3 mmola
CNaOH=24.3mmola/100ml=0.243mol/dm3
pH=13.29
10
BiO3-+6H+ +2e<Bi3++3H20
E=E0+RT/2F ln ([BiO3-][H+]6)/[Bi3+]
Jak temp standardowa:
E=E0+(0.059/2) lg([BiO3-][H+]6)/[Bi3+]=1.34 +(0.059/2) lg([BiO3-][H+]6)/0.1
Niestety nie mogę znaleźć stałej dysocjacji tego kwasu aby policzyć stężenie [BiO3-] i pH.
3.
[H+]=(KHACHA)1/2=(10-3.8*4 * 10-2)1/2=2*10-2.9
pH=2.60
Można sprawdzić, że stopień dysocjacji jest coś około 6%, a więc troszkę powyżej stosowaności wzorów przybliżonych.
Dla pewności rozwiązałem równanie kwadratowe:
[H+]2+KHA[H+]-KHA *CHA=0
i wyszło mi pH=2.61
[OH-]=(KBCB)1/2=((Kw/KHA)CB)1/2=((10-14/10-3.8)4 * 10-2)1/2=2*10-6.1
pOH=5.8 pH=8.2
5.
Ca(NO3)2lt Ca2+ + 2NO3-
I=0.5(4*10-4+2*10-4)=3*10-4
I1/2=0.01732
logfCa=(-0.5*4*0.01732)/(1+0.01732)=-0.03405
fCa=0.9246
aCa2+=0.9246*10-4=9.246*10-3
Po dodaniu chlorku magnezu
CMgCl2=2*10-4/0.1=2*10-3
MgCl2ltMg2++2Cl-
I=0.5(4*10-4+2*10-4+4*2*10-3+2*10-3)=5.3*10-3
I1/2=0.0728
logfCa=(-0.5*4*0.0728)/(1+0.0728)=-0.13572
fCa=0.7316
aCa2+=0.7316*10-4=7.316*10-3
7.
Efekt wspólnego jonu
W czystej wodzie:
Rm=(Kso)1/2=(10-7.6)1/2=10-3.8=1.585*10-4mol/dm3
Rozpuszczalność na 100g wody:
R=(Rm*MBaSO4)/10
W siarczanie potasu:
Kso=[Ba2+][SO42-]gt[Ba2+]=Kso/[SO42-] =10-7.6/0.2=1.256*10-7mol/dm3
Rozpuszczalność na 100g jak poprzednio
9.
n1NaOH=60ml*0.05mol/dm3=3 mmole
n2NaOH=(40ml*1.06479*0.02)/40=21.3 mmola
nNaOH=3+21.3=24.3 mmola
CNaOH=24.3mmola/100ml=0.243mol/dm3
pH=13.29
10
BiO3-+6H+ +2e<Bi3++3H20
E=E0+RT/2F ln ([BiO3-][H+]6)/[Bi3+]
Jak temp standardowa:
E=E0+(0.059/2) lg([BiO3-][H+]6)/[Bi3+]=1.34 +(0.059/2) lg([BiO3-][H+]6)/0.1
Niestety nie mogę znaleźć stałej dysocjacji tego kwasu aby policzyć stężenie [BiO3-] i pH.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
siła ssąca, potencjał wody w komórce i potencjał osmotyczny
autor: machoń » 3 lut 2016, o 22:59 » w Fizjologia roślin - 1 Odpowiedzi
- 34805 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
4 lut 2016, o 09:45
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 2292 Odsłony
-
Ostatni post autor: Wexer
24 sty 2016, o 18:10
-
- 0 Odpowiedzi
- 8691 Odsłony
-
Ostatni post autor: anecia3001
30 gru 2016, o 16:01
-
- 0 Odpowiedzi
- 4850 Odsłony
-
Ostatni post autor: vanhezz
5 lis 2017, o 07:40
-
- 3 Odpowiedzi
- 3227 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
3 lis 2015, o 13:40
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości