zadania dysocjacja pH
zadania dysocjacja pH
Witajcie mam tresci trzech zadan. Nie byłam na ćwiczeniach chorowalam i nie bardzo wiem jak je rozwiązać. Jutro mam z nich zaliczenie chcialabym zeby ktos mi je wytlumaczyl mam pare pytan. Jesli bedzie ktos chetny prosze o komentarz wtedy napisze tresc
Re: zadania dysocjacja pH
Trzeba było od razu podawać, poziom chęci zależy też od poziomu zadania
Re: zadania dysocjacja pH
1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
Re: zadania dysocjacja pH
Do 0,4 dm3 buforu octanowego w ktorym stezenie kwasu octowego wynosi 0,2 mol/dm3 a stezenie octanu sodu bylo równe 0,3 mol/dm3 dodano 1g NaOH. Obliczyc pH buforu przed i po dodaniu zasady pKa=4,65 pKw=13,8
Re: zadania dysocjacja pH
zmieszano 200 cm3 roztworu HCl o ph=2 z 250 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,01 mol/dm3 OBliczyc pH po zmieszaniu
Re: zadania dysocjacja pH
CHCl=10-pH=0.01 mol/dm3kasiaN pisze:zmieszano 200 cm3 roztworu HCl o ph=2 z 250 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,01 mol/dm3 OBliczyc pH po zmieszaniu
nHCl=0.2 dm3 * 0.01 mol/dm3=0.002 mola
nNaOH=0.25 dm3 * 0.01 mol/dm3=0.0025 mola
Czyli pozostanie po reakcji 0.0005 mola NaOH
CNaOH=[OH-]=0.0005 mola/(0.2dm3+0.25dm3)=0.001111 mol/dm3
pOH=2.95 pH=11.05
Re: zadania dysocjacja pH
PRZED:kasiaN pisze:Do 0,4 dm3 buforu octanowego w ktorym stezenie kwasu octowego wynosi 0,2 mol/dm3 a stezenie octanu sodu bylo równe 0,3 mol/dm3 dodano 1g NaOH. Obliczyc pH buforu przed i po dodaniu zasady pKa=4,65 pKw=13,8
CH3COOHltCH3COO- + H+
KHA=[H+]*([CH3COO-]/[CH3COOH ])
[H+]=KHA * ([CH3COOH ]/[CH3COO-])
podstawiamy i liczymy.
PO:
nCH3COOH=0.2 * 0.4 = 0.08 mola
nCH3COONa=0.3 * 0.4= 0.12 mola
nNaOH=mNaOH/MNaOH=1g/(40g/mol)=0.025 mola
CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O
Po dodaniu NaOH powstało dodatkowo 0.025 mola octanu no i ubyło 0.025 mola kwasu, czyli mamy w buforze:
nCH3COOH= 0.055 mola
nCH3COONa= 0.145 mola
[H+]=KHA * ([CH3COOH ]/[CH3COO-])=KHA * (nCH3COOH /nCH3COONa)
BTW, U mnie z przyzwyczajenia KHA to Twoje KA
Re: zadania dysocjacja pH
PRZED:kasiaN pisze:1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
[OH-]=(KNH4OH * CNH4OH)1/2
alfa = ([OH-]/CNH4OH)*100%
Małe wyjdzie, będzie można w drugiej części upraszczać.
PO DODANIU NaOH:
CNH4OH=(200/220)*0.25
CNaOH=(20/220) * 0.15
NH4OHlt NH4++OH-
[OH-]=CNaOH
Z tego policzymy nowe pH
KB=([NH4+][OH-])/[NH4OH]=([NH4+]CNaOH)/CNH4OH
Z tego wyznaczamy [NH4+] i dalej:
alfa=( [NH4+]/CNH4OH)*100%
Wszystkie uproszenia w tej części wynikają z fakty, że dodatek mocnej zasady cofną dysocjację i tak słabej zasady.
Re: zadania dysocjacja pH
A jak bedzie w 1 zadaniu po dodaniu kwasu ?
Re: zadania dysocjacja pH
kasiaN pisze:A jak bedzie w 1 zadaniu po dodaniu kwasu ?
Rozumiem, że chodzi o to zadanie i kwas mamy dodawać do wyjściowego wodorotlenku amonu, a nie do końcowej mieszaniny z zadania. Otóż będzie różnie. Zależy co to za kwas i ile go dodasz. Jak mocny i dasz go mniej moli niż było wodorotlenku amonu to powstanie bufor. A jak dasz go więcej moli niż wodorotlenku amonu to z kolei będzie nadmiar tego mocnego kwasu w r-rze chlorku amonu i śmiało można liczyć jak dla roztworu mocnego kwasu gdyż dysocjacja i tak słabego kwasu jakim jest jon amonowy, zostanie cofnięta.pesel pisze:1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1476 Odsłony
-
Ostatni post autor: nichtverstehen
28 gru 2016, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 2332 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
7 kwie 2015, o 13:43
-
- 9 Odpowiedzi
- 11784 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
7 wrz 2014, o 20:04
-
- 1 Odpowiedzi
- 920 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
10 cze 2016, o 17:37
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości