Mieszanie roztworów

[tosiek_47]

Do 50ml wodnego roztworu (o d= 1,05g/ml) H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,4 dodano 30 ml 1-molowego roztworu tego kwasu (d=1,08g/ml) i 20ml 5% roztworu, którego 1 ml ma masę 1,02g. Oblicz ile gramów czystego kwasu należy dodać do powstałej mieszaniny ażeby w niej ułamek molowy kwasu wynosił 0,2. Proszę o pomoc. Będę bardzo wdzięczna. Dzięki

[pesel]

Dla każdego z r-rów policzmy ile mamy w nim moli kwasu i wody.

w - woda

kw - kwas


r-r nr 1

mw+mkw=nw*Mw+nkw*Mkw=(50ml*1.05g/ml)

nkw/(nkw+nw)=0.4

Z układu równań wyznaczamy liczby moli.
-
r-r nr 2

nkw=0.03 dm3 * 1 mol/dm3

nw=((30ml * 1.08g/ml)-(nkw *Mkw))/Mw

-
r-r nr 3

nkw=(20ml * 1.02g/ml * 5%)/Mkw

nw=(20ml * 1.02g/ml *95%)/Mw

-

Dodajemy te wszystkie liczby moli kwasu n(total)kw, i wody n(total)w

xkw=0.2=(X+n(total)kw)/(X+n(total)kw+n(total)w)

gdzie X jest liczbą moli kwasu jaką trzeba dodać. Wyznaczamy ją z tego równania.

Szukana masa kwasu to m=X*Mkw