zadanie

[czarna1996]

Oblicz objętość gazowego metanalu (warunki normalne) który należy rozpuścić w wodzie aby otrzymać 2 dm3 formalina wiedząc że formalina jest 36-procentowym roztworem metanalu o gęstości d= 1,1 g/cm3

[pesel]

nHCHO=mHCHO/M HCHO=V*d*Cp/M HCHO

V=nHCHO * Vm=nHCHO * 22.4 dm3/mol

[czarna1996]

nie ogarniam (

[Adax82]

czarna1996,
PESEL wyliczył Ci wszystko ale masz wątpliwości zatem przybliżę Ci tok rozumownia:
mr = V*d = 2*1200 = 2400 g
ms/mr = 0,36 ( 36% ) ms = mr*0,36 = 2400*0,36 = 864 g
M formaliny = 30 g/mol
ms/M = n = 864/30 = 28,8 moli
1 mol - 22,4 dm3
28,8 moli - x
x = 645,12 dm3
Mój komentarz ( nie do Ciebie ):
.a w jakich warunkach formaldehyd występuje w warunkach lotnych, takich, żeby rozpatrywać go jako gaz ( doskonały ), a nie parę? I czy w takich warunkach ( rozpatrywany jako hipotetyczny gaz nie ulegnie rozkładowi termicznemu, gdyż rozpatrywanie go w postaci pary zmienia warunki zadania fundamentalnie ). .i tyle.

[czarna1996]

Dziękuję
a coś takiego
Oblicz masę cząsteczkową i napisz wzór sumaryczny ketonu, wiedząc, że 10,75 g tego ketonu znajduje się w o,5 dm3 jego roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3.

[Norcy]

Dziękuję
a coś takiego
Oblicz masę cząsteczkową i napisz wzór sumaryczny ketonu, wiedząc, że 10,75 g tego ketonu znajduje się w o,5 dm3 jego roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3.

wzór ogólny CnH2nO

skoro v=0,5dm3 oraz Cm=0,25 mol/dm3 to ze wzoru obliczam liczbę moli
n=0,125 mola ketonu (to jest 10,75g)

0,125 mola 10,75
więc 1 mol - x
x= 86

do wzoru i wychodzi C5H10O

[czarna1996]

n=0,125 mola ketonu (to jest 10,75g) skąd wiemy że to 10,75 g?


I co podstawiamy do wzoru, żeby wyszło C5H10O.?

[Norcy]

z treści zadania : wiedząc, że 10,75 g tego ketonu znajduje się w 0,5 dm3 jego roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3"

obliczyłam, że w takiej objętości o takim stężeniu znajduje się n=0,125mola, więc jest to ilość moli substancji w roztworze.
A tą substancją jest tutaj szukany keton.

co do wzoru CnH2nO
to podstawiam Mmolowe:
C=12
H=1
O=16
i obliczam n"

12n+2n+16 = 86
14n+16=86
więc x=5

[czarna1996]

Dzięki
Napisz równanie reakcji otrzymywania propanonu z odpowiedniego alkoholu z użyciem dichromianu (VI) potasu i kwasu siarkowego (VI) wiedząc, że wśród produktów reakcji są siarczan (VI) chromu (III), siarczan (VI) potasu i woda. Wskaż utleniacz, reduktor, proces utlenienia i redukcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.

[pesel]

3 CH₃-CHOH-CH₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄3 CH₃-CO-CH₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ 7H₂O

C⁽⁰⁾-2eC⁽²⁺⁾ *3

Cr⁽⁺⁶⁾+3eCr⁽⁺³⁾ *2

[czarna1996]

Termiczny rozkład soli wapniowych i bromowych kwasów karboksylowych jest jedną z metod otrzymywania ketonów.
Pewien keton otrzymano tą metodą w wyniku spalania propanianu baru.
Nazwa systematyczna powstałego ketonu to ?

[pesel]

sole barowe (nie bromkowe), prażenie (nie spalanie).

pentan-3-on

[czarna1996]

Napisz równanie reakcji chemicznej kwasu etanodikarboksylowego z manganianem (VII) potasu w środowisku kwasu siarkowego (VI). Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego, wiedząc, że produktem tej reakcji są siarczan (VI) manganu (II), siarczan (VI) potasu, tlenek węgla (IV) i woda