Mam takie równanie uzgodnić w formie jonowej
Kompletnie nie wiem gdzie wstawiać jony wodoru gdzie jony OH albo gdzie cząsteczki wody. pomoże ktoś?
bilans jonowy, pomoże ktoś?
Re: bilans jonowy, pomoże ktoś?
W poprzednim poście nie wgrało mi obrazka (a nie mogę go edytować).
Poniżej zbilansowane reakcje
Poniżej zbilansowane reakcje
Re: bilans jonowy, pomoże ktoś?
a jakies mini wytłumaczenie do tego?
Charakter reakcji jest zasadowy jeżeli dobrze rozumiem temat, więc aby pozbyć się nadmiaru tlenu ze związku dodając jony OH-, więc po drugiej strony dopisujemy wodę, a w tym równaniu z mno4-
Zna ktoś może jakąś stronę gdzie jest to dobrze wytłumaczone?
Mogę prosić o link?
Charakter reakcji jest zasadowy jeżeli dobrze rozumiem temat, więc aby pozbyć się nadmiaru tlenu ze związku dodając jony OH-, więc po drugiej strony dopisujemy wodę, a w tym równaniu z mno4-
Zna ktoś może jakąś stronę gdzie jest to dobrze wytłumaczone?
Mogę prosić o link?
Re: bilans jonowy, pomoże ktoś?
I oczywiście dziękuję za rozwiązanie ale niestety dalej nie do końca to rozumiem s.
Re: bilans jonowy, pomoże ktoś?
Krótkie wytłumaczenie jak pisać reakcje połówkowe i dobierać współczynniki do reakcji redox:
1. Reakcja musi być napisana w wersji jonowej skróconej (zgodnie ze wszystkimi prawami reakcji jonowych).
2. Ustalamy stopnie utlenienia.
3. Piszemy osobno reakcje dla redukcji i utleniania (reakcje połówkowe):
4. Ustalamy liczbę elektronów pobranych i oddanych
5. Każdą reakcję połówkową uzupełniamy zgodnie z prawem zachowania ładunku (używając środowiska reakcji)
6. Dla każdej reakcji połówkowej uzupełniamy prawo zachowania masy
7. Bilansujemy obie reakcje połówkowe (liczba el. oddanych = liczbie el. pobranych)
8. Piszemy reakcje sumaryczną wraz ze współczynnikami stechiometrycznymi (często skraca się pewna ilość wody, OH-, H+)
Ogólnie: środowisko jest podane (kwaśne, zasadowe, obojętne).
H+ przechodzi w H2O, OH- w H2O, a woda (H2O) może w H+ lub OH-
W reakcji redukcji anionów nadmanganianowych w środowisku obojętnym woda przejdzie w OH-
1. Reakcja musi być napisana w wersji jonowej skróconej (zgodnie ze wszystkimi prawami reakcji jonowych).
2. Ustalamy stopnie utlenienia.
3. Piszemy osobno reakcje dla redukcji i utleniania (reakcje połówkowe):
4. Ustalamy liczbę elektronów pobranych i oddanych
5. Każdą reakcję połówkową uzupełniamy zgodnie z prawem zachowania ładunku (używając środowiska reakcji)
6. Dla każdej reakcji połówkowej uzupełniamy prawo zachowania masy
7. Bilansujemy obie reakcje połówkowe (liczba el. oddanych = liczbie el. pobranych)
8. Piszemy reakcje sumaryczną wraz ze współczynnikami stechiometrycznymi (często skraca się pewna ilość wody, OH-, H+)
Ogólnie: środowisko jest podane (kwaśne, zasadowe, obojętne).
H+ przechodzi w H2O, OH- w H2O, a woda (H2O) może w H+ lub OH-
W reakcji redukcji anionów nadmanganianowych w środowisku obojętnym woda przejdzie w OH-
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
autor: vaaleanroosa » 8 paź 2014, o 17:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1303 Odsłony
-
Ostatni post autor: mmmichal
8 paź 2014, o 20:23
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2062 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnkaSkakanka
4 lut 2016, o 20:35
-
- 4 Odpowiedzi
- 14614 Odsłony
-
Ostatni post autor: nadfad
3 lut 2017, o 16:32
-
- 1 Odpowiedzi
- 10246 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
5 sty 2015, o 08:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości