bilans jonowy, pomoże ktoś?

[atomowy]

Mam takie równanie uzgodnić w formie jonowej

Kompletnie nie wiem gdzie wstawiać jony wodoru gdzie jony OH albo gdzie cząsteczki wody. pomoże ktoś?

[Anthrax]

W poprzednim poście nie wgrało mi obrazka (a nie mogę go edytować).
Poniżej zbilansowane reakcje

[atomowy]

a jakies mini wytłumaczenie do tego?

Charakter reakcji jest zasadowy jeżeli dobrze rozumiem temat, więc aby pozbyć się nadmiaru tlenu ze związku dodając jony OH-, więc po drugiej strony dopisujemy wodę, a w tym równaniu z mno4-

Zna ktoś może jakąś stronę gdzie jest to dobrze wytłumaczone?
Mogę prosić o link?

[atomowy]

I oczywiście dziękuję za rozwiązanie ale niestety dalej nie do końca to rozumiem s.

[Anthrax]

Krótkie wytłumaczenie jak pisać reakcje połówkowe i dobierać współczynniki do reakcji redox:

1. Reakcja musi być napisana w wersji jonowej skróconej (zgodnie ze wszystkimi prawami reakcji jonowych).
2. Ustalamy stopnie utlenienia.
3. Piszemy osobno reakcje dla redukcji i utleniania (reakcje połówkowe):
4. Ustalamy liczbę elektronów pobranych i oddanych
5. Każdą reakcję połówkową uzupełniamy zgodnie z prawem zachowania ładunku (używając środowiska reakcji)
6. Dla każdej reakcji połówkowej uzupełniamy prawo zachowania masy
7. Bilansujemy obie reakcje połówkowe (liczba el. oddanych = liczbie el. pobranych)
8. Piszemy reakcje sumaryczną wraz ze współczynnikami stechiometrycznymi (często skraca się pewna ilość wody, OH-, H+)

Ogólnie: środowisko jest podane (kwaśne, zasadowe, obojętne).
H+ przechodzi w H2O, OH- w H2O, a woda (H2O) może w H+ lub OH-
W reakcji redukcji anionów nadmanganianowych w środowisku obojętnym woda przejdzie w OH-

[atomowy]

dzięki.