Rozpuszczalność, aktywność jonów, pH

[shoco]

Znów bardzo proszę o pomoc z tymi zadaniami, najbardziej zależy mi na obliczeniach z zadań od 5 do 10

[pesel]

5.
BaBr₂Ba²⁺ + 2Br^-

C_Ba2+=m_BaBr2/M_BaBr2

C_Br-=2C_Ba2+

I=0.5((2)²*C_Ba2++(-1)²*C_Br-)

-log f_Ba2+=(0.5*2²*(I)^1/2)/(1+(I)^1/2)

-log f_Br-=(0.5*(-1)²*(I)^1/2)/(1+(I)^1/2)

a_i=f_i*c_i

6.
n_HCOOH=0.4*0.2=0.08 mola

n_HCOOK=20g/M_HCOOK

K_HCOOH=[H+]*([HCOO-]/[HCOOH])=[H+]*(n_HCOOK/n_HCOOH)

Z tego stężenie protonów i pH. No i to bufor, rzecz jasna.

7.

Zarówno litr jak i każda inna objętość będzie miała takie samo pH.

1000ml r-ru 1120g r-ru - 22.4 g NaOH -0.56 mola NaOH

pOH=-log[OH-]=-log C_NaOH=0.25pH=13.75

-

[OH-]=(K_B*C_B)^1/2=((K_w/K_a)*C_B)^1/2=((10^-14/10^-3.8)*0.04)^1/2

8.

[Pb²⁺][Br-]²=Kso

R=[Pb2+]=Kso/[Br-]²=Kso/C_KBr²

R (w g/L)=R*M_PbBr2

-

[Pb²⁺][Br-]²=R * (2R)²=4R³=Kso

R=(Kso/4)^1/3

Rozpuszczalność w g/L jak poprzednio.

9.

IO₃^-+6H⁺ +6e I^-+3H₂O

E=Eo+(RT/6F)ln([IO₃^-][H+]⁶/[I^-])

Ponieważ to mocny kwas to [I-]=[H+]=C_HI

E=Eo+(RT/6F)ln([IO₃^-]C_HI⁵)

W warunkach standardowych

E=1.23+(0.059/6)*lg([IO₃^-]C_HI⁵)

10.

n_HCOOH=80*0.05=4 mmola

n_NaOH=20*0.15=3 mmola

HCOOH+NaOH HCOONa +H2O

Czyli po reakcji mamy:

n_HCOOH=1 mmol

n_HCOONa=3 mmol

I dalej tak jak 6. tyle, że zamiast mrówczanu potasu mamy mrówczan sodowy.