zadania ze stechiometrii

[Łukasz012012]

dzień dobrt, mam problem z trzema zadaniami, byłbym wdzięczny za każdą pomoc

1. Z roztworów mieszaniny chlorków miedzi i niklu strącono ilościowo 14,18 g siarczków oraz z takiej samej ilości roztworu wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu zostało 11,78 g tlenków.Obliczyć zawartość chlorku miedzi i chlorku niklu w wyjściowym roztworze.

(odp. NiCl2 20,00 % (4 g) CuCl2 80,00% (16 g) )

2. Proszek żelaza o masie 10,0 g wprowadzono do roztworu siarczanu miedzi po pewnym czasie osad metali odsączono, wysuszono i stwierdzono, że waży 10,16 g. Ile miedzi wydzieliło się z roztworu?

(odp. 1,32 g (uwaga, należy uwzględnić rozpuszczanie się opiłków żelaza w czasie osadzania się na nich miedzi) )

3.Do utlenienia pewnej ilości aldehydu mrówkowego w środowisku alkalicznym zużyto taką samą ilość nadmanganianu potasu, jak do utlenienia 1,4 g żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Obliczyć, ile było aldehydu (aldehyd utlenia się do kwasu mrówkowego)

(odp. 225g)

Dziękuję serdecznie! :*

[adult]

A mógłbyś podać tytuł zbioru z którego są te zadania?
jeśli chodzi o 2 zadanie:
Fe + CuSO4Cu + FeSO4
masa Fe-55,85g, masa Cu-63,55g

przyrost:
63,55-55,85=7,7g
10,16-10=0,16g

0,16g-xg
7,7g-63,55
x-1,32g

rozumiesz?
+ czy aby na pewno 1 zadanie jest dobrze sformułowane?

[Łukasz012012]

zbiór to ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej wydawnictwo PWN rok 1996

To zadanie już rozumiem, ale nie wpadłbym, żeby tak je zrobić, dzięki wielkie za pomoc! :*
pierwsze zadanie dobrze przepisane

[adult]

zbiór to ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej wydawnictwo PWN rok 1996

To zadanie już rozumiem, ale nie wpadłbym, żeby tak je zrobić, dzięki wielkie za pomoc! :*
pierwsze zadanie dobrze przepisane

Nie ma za co Próbuję zrobić 1 ale jakoś nie wychodzi .

[Łukasz012012]

kochana, dziękuję
Mi też nie chciało wyjść, doszedłem tylko do tego, że wyliczyłem sumę Cl i Ni. Trudno potem wylicyć w jakim są stosunku do siebie.

[Łukasz012012]

a mógłbym jeszcze zapytać, jak wpadłaś na rozwiązanie 2 zadania?

[adult]

a mógłbym jeszcze zapytać, jak wpadłaś na rozwiązanie 2 zadania?

wiem jaki pierwiastek wypiera który,obliczam przyrost jednego i drugiego,dlatego że stosunek wynosi 1mol:1mol a następnie obliczam z proporcji ile miedzi się osadzi

[Łukasz012012]

dzięukuję!
mógłbym prosić jeszcze o pomoc w tym zadaniu?

4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.

[adult]

dzięukuję!
mógłbym prosić jeszcze o pomoc w tym zadaniu?

4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.

stałej równowagi jeszcze nie miałam,więc nie pomogę ale czekam na rozwiązanie 1 zadania bo od 30 minut chyba próbuję go rozwiązać

[Łukasz012012]

stałej równowagi jeszcze nie miałam,więc nie pomogę

a no tak.

a nad pierwszym też wczoraj długo siedziałem i jeszcze dzisiaj, ale nic mi nie wyszło haha

[Adax82]

Łukasz012012,

1. Z roztworów mieszaniny chlorków miedzi i niklu strącono ilościowo 14,18 g siarczków oraz z takiej samej ilości roztworu wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu zostało 11,78 g tlenków.Obliczyć zawartość chlorku miedzi i chlorku niklu w wyjściowym roztworze.

NiCl2 + S^2-NiS + 2Cl^- /*x
CuCl2 + S^2-CuS + 2Cl^- /*y

Jeśli założymy, że było x moli NiCl2 oraz y moli CuCl2 i pomnożymy oba równania stronami odpowiednio to:

x*NiCl2 + x*S^2- x*NiS + 2x*Cl^-
y*CuCl2 + y*S^2- y*CuS + 2y*Cl^-
M_NiS = 91 g/mol
M_CuS = 96 g/mol

Zatem:
1. x*91 + y*96 = 14,18 (równanie dotyczące mas siarczków )

NiCl2 + 2OH-Ni(OH)2NiO + H2O
CuCl2 + 2OH- Cu(OH)2CuO + H2O
Zatem:
x*NiCl2x*NiO
y*CuCl2gt y*CuO
M_NiO = 75 g/mol
M_CuO = 80 g/mol

Zatem:
2. x*75 +y*80 = 11,78 ( równanie dotyczące mas tlenków )

Mamy tu dwa równania z dwiema niewiadomymi x i y i rozwiązujemy je. Mając x i y obliczymy stosunki masowe NiCl2 do CuCl2.

Muszę też przyznać, że liczyłem to 2 razy i za każdym razem otrzymałem inny wynik, choć „w pobliżu” odpowiedzi. Dane w zadaniu wymagają liczenia z dokładnością przynajmniej do 4 cyfr znaczących. Mniejsza dokładność „kładzie” wyniki. Zatem policz to raz jeszcze.

[pesel]

3.Do utlenienia pewnej ilości aldehydu mrówkowego w środowisku alkalicznym zużyto taką samą ilość nadmanganianu potasu, jak do utlenienia 1,4 g żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Obliczyć, ile było aldehydu (aldehyd utlenia się do kwasu mrówkowego)
(odp. 225g)

Trochę dużo tego aldehydu w odpowiedzi

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O

5 moli Fe²⁺=5*56g Fe²⁺ - 1 mol KMnO₄
1.4g Fe²⁺ - X
-
X = 0.005 mola KMnO₄

3HCHO + 2MnO₄^- + H₂O 3HCOOH +2MnO₂+ 2OH^-

3 mole aldehydu - 2 mole KMnO₄
Y - 0.005 mola KMnO₄

Y=0.0075 mola

m=0.0075 mola * 30 g/mol = 0.225g = 225 mg

[pesel]

4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.

3Fe+4H₂Olt Fe₃O₄+4H₂

4 mole wody = 4*18g=72g 4 mole wodoru
27g wody X

X = 1.5 mola wodoru (jakby reakcja szła tylko w prawo)

Fe₃O₄+ 4H₂(g)lt 3Fe + 4H₂O(g)

W stanie równowagi:

[H₂O]=a/V

[H₂]=(1.5-a)/V

Kc=0.217=[H₂O]⁴/[H₂]⁴=(nH₂O/nH₂)⁴=(a/(1.5-a))⁴

a = 0.6085 mola

[H₂] = (1.5-a)/V = (1.5-0.6085)/2 = 0.4458 mol/dm³