stała równowagi

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
iissabell
Posty: 7
Rejestracja: 19 lut 2015, o 15:11

stała równowagi

Post autor: iissabell »

Zad. 1
W reakcji opisanej równaniem: Cl2(g) + H2(g) ↔2HCl(g) przy początkowym stężeniu wodoru 0,75mol/dm3 i chloru 0,5mola/dm3, po osiągnięciu stanu równowagi stężenie HCl wynosiło0,5mol/dm3. Oblicz stężenia równowagowe H2 i Cl2 w opisanym układzie.
Zad.2
Oblicz stałą równowagi chemicznej dla reakcji: 2NO2 ↔ 2NO + O2 jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą NO2 – 0,06mol/dm3, NO – 0,24mol/dm3, O2 – 0,12mol/dm3.
Zad.3
Ustal, w którą stronę przeniesie się stan równowagi reakcji opisanej równaniem:
4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) ΔHolt 0
?
Wzrost temp.
Dodanie katalizatora*
Zwiększenie stężenia O2
Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: stała równowagi

Post autor: Olafek »

jakaś inwencja własna? musisz COŚ umieć przecież.
iissabell
Posty: 7
Rejestracja: 19 lut 2015, o 15:11

Re: stała równowagi

Post autor: iissabell »

to się robi taką tabelką
przed
przereagowało
zostało
pesel

Re: stała równowagi

Post autor: pesel »

iissabell pisze:Zad. 1
W reakcji opisanej równaniem: Cl2(g) + H2(g) ↔2HCl(g) przy początkowym stężeniu wodoru 0,75mol/dm3 i chloru 0,5mola/dm3, po osiągnięciu stanu równowagi stężenie HCl wynosiło0,5mol/dm3. Oblicz stężenia równowagowe H2 i Cl2 w opisanym układzie.
Zad.2
Oblicz stałą równowagi chemicznej dla reakcji: 2NO2 ↔ 2NO + O2 jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą NO2 – 0,06mol/dm3, NO – 0,24mol/dm3, O2 – 0,12mol/dm3.
Zad.3
Ustal, w którą stronę przeniesie się stan równowagi reakcji opisanej równaniem:
4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) ΔHolt 0
?
Wzrost temp.
Dodanie katalizatora*
Zwiększenie stężenia O2
1. Cl2 + H2 2HCl

Z tej reakcji ważne tylko, że jak powstaje x moli HCl to ubywa po 0.5x moli wodoru i chloru

Powstało 0.5*V mola HCl, a więc ubyło po 0.5*(0.5*V) moli chloru i wodoru.

Początkowa liczba moli wodoru:
0.75*V
ubyło
0.5*(0.5*V)
zostało
0.75*V-0.5*(0.5*V)=0.5V
końcowe stężenie
0.5V/V=0.5

Początkowa liczba moli chloru:
0.5*V
ubyło
0.5*(0.5*V)
zostało
0.5*V-0.5*(0.5*V)=0.25V
końcowe stężenie
0.25V/V=0.25

2.
Tylko napisać wyrażenie na stałą i podstawić wartości

K=([O2][NO]2)/[NO2]2

3.

egzo na lewolt-
katalizator bez wpływu
zwiekszenie stęż. tlenu na prawo
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post