stała dysocjacji

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
slodka12
Posty: 2
Rejestracja: 18 lut 2015, o 18:13

stała dysocjacji

Post autor: slodka12 »

cześć, mam pare zadań ze stałej dysocjacji i nie wiem jak je zrobić. Bardzo proszę o pomoc

1)Do roztworu kwasu azotowego o stężeniu 0,01 mol/dm3 dodano tyle azotynu sodu, ze pNO2 wynosi 1. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze?
KaHNO2 = 3,3
odp.[H+]= 5,1 * 10^-5 mol/dm3

2)Do roztworu zawierającego 0,26 g kwasu podchlorawego w 1 litrze dodawano h2so4 az do uzyskania ph = 1,7. oblicz pClO.
KaHClO = 7,5
odp.pClo = 8,1

3)Jakie jest stężenie kwasu kationowego NH4+ w roztworze salmiaku o pH = 5,3.
KNH4+ = 9,2
odp. [nh4+]= 0,04 mol/dm3

4) zmieszano 350 ml 0,5 % r-r NaNO2 i 150 ml 2% r-r NaNO2. oblicz stezenie jonów H+ i OH- oraz HNO2 w roztworze.

KHNO2 = 3,3
odp/ [oh-] = [hno2] = 1,66 * 10^- 6 mol/dm3 [h+]= 6,04 *10^-9 mol/dm3

dziękuję :*
pesel

Re: stała dysocjacji

Post autor: pesel »

1.
HNO2lt H+ + NO2-

Zaniedbam jonu NO2- pochodzące z dysocjacji kwasu. Czyli przyjmę, że [HNO2]=CHNO2

K=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/CHNO2

[H+]=K*CHNO2/[NO2-]=(10-3.3*10-2)/10-1=10-4.3=5.01 * 10-5

Widać, że zaniedbanie było sensowne.

2.
Jak poprzednio

CHClO=0.26/(52*1dm3)=5*10-3

HClOlt H+ + ClO-

K= ([H+][ClO-])/[HClO]= ([H+][ClO-])/CHClO

[ClO-=(K*CHClO)/[H+]=10-7.5*5*10-3/10-1.7=7.92*10-9

pPClO-=8.10

3.

NH4+lt H+ + NH3

[H+]= (K* CNH4+)1/2

CNH4+=[H+]2/K=10-(5.3*2)/10-9.2=10-1.4=0.04

4.

Zakładam gęstość wszystkich r-rów 1 g/cm3

mNaNO2=350g *0.5% + 150g * 2% = 4.75g

CNaNO2=4.75g/(69g/mol*0.5dm3)=0.1377 mol/dm3

NO2- +H2O< HNO2 + OH-

[OH-]=[HNO2]=(KB*CNaNO2)1/2=(Kw*CNaNO2/KA)1/2=(10-14*0.1377/10-3.3)1/2=1.66*10-6

[H+]=10-14/1.66 * 10-6=6.02*10-9
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości