problematyczne zadanie

[mormer]

Witam, czy ktoś mógłby mi pomóc z zadaniem o następującej treści:

W pewnej temperaturze i pod pewnym ciśnieniem 0.506dm3 gazu zawierającego 90.28% krzemu i 9.72% wodoru ma masę równą w przybliżeniu masie 1,12dm3 N2
Podaj wzór cząsteczki tego gazu.

Z góry dziękuję

[pesel]

X=(Si_xH_y)_n

x:y= 90.28/28 : 9.72/1 = 1:3

M_X=(1.12/0.506)*M_N2=(1.12/0.506)*28=62

n=62/(28+3*1)=2

Si₂H₆

[mormer]

A mógłbym tylko prosić o wyjaśnienie skąd wzięło się to:
MX=(1.12/0.506)*MN2=(1.12/0.506)*28=62 ?

[pesel]

A mógłbym tylko prosić o wyjaśnienie skąd wzięło się to:
MX=(1.12/0.506)*MN2=(1.12/0.506)*28=62 ?

Gęstości gazów są wprost proporcjonalne do mas cząsteczkowych (widać to chociażby z równania Clapeyrona).

d_N2/d_X= m_N2V_X/m_XV_N2 =M_N2/M_X

Ponieważ z zadania m_N2=m_X

To:

V_X/V_N2=M_N2/M_X M_X=(M_N2V_N2)/V_X

[mormer]

Dzięki wielkie

[Adax82]

mormer,
To może zrozumiesz takie przejście":
22,4 dm3 N2 28 g N2
1,12 dm3 N2 x g
x = 1,4 g

0,506 dm3 gazu 1,4 g
22,4 dm3 gazu y g
y = 62 g gazu ( krzemowodoru )

PESEL ( słusznie ) nie chciał odwoływać się do wartości 22,4 dm3/mol gdyż w zadaniu nie podano, że objętości wyznaczane były w warunkach normalnych. Wartość objętości jednego mola jest niezmiennikiem w tym zadaniu. Gdyby w innych warunkach objętość ta miała wynosić np. 30 dm3/mol, to w ostateczności otrzymałbyś też prawidłowy wynik ( co możesz szybko sobie przeliczyć ).

[mormer]

Właśnie największym problemem dla mnie były te warunki.
Dzięki raz jeszcze wszystkim za pomoc