Ustalanie odczynu mieszaniny poreakcyjnej

[kwazimodo]

Zmieszano jednakowe objętości wodnych roztworów chlorowodoru i amoniaku o jednakowym stężeniu molowym.
Ustal odczyn mieszaniny poreakcyjnej. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji w formie jonowej skróconej.

Takie zadanko. Pomoże ktoś, wytłumaczy jaka jest ogólna zasada ustalania odczynu. jakie jony mają być i co do czego?

[DMchemik]

Może zaczniemy od ustalenia czy coś było w nadmiarze i równania reakcji?

[kwazimodo]

no więc mam:
HCl + NH3 NH4Cl
Czyli żadnego z substratów nie ma w nadmiarze

[kwazimodo]

NH4Cl + H2o NH4OH +HCl, wydaje mi się że odczyn będzie kwaśny, ale niestety nie wiem co dalej, pomoże ktoś?

[Xerdox]

NH3 + HCl NH4Cl

Skoro uzyto takie same stezenia oraz takie takie objetosci to oznacza, ze bedzie tyle samo moli:

Cm = n/V

Z rownania reakcji wynika, ze z 1 molem kwasu przereaguje 1 mol amoniaku zatem nie mamy zadnego nadmiaru, bo posiadamy tyle samo moli obu substratow.
Powstaje NH4Cl - jest to sol slabej zasady oraz silnego kwasu zatem odczyn bedzie kwasowy.
W zadaniu podali by uzasadnic odczyn piszac odpowiednie rownanie w formie jonowo-skroconej (hydroliza soli).
NH4^+ + H2Olt NH3*H2O + H^+
Jony H^+ uzasadniaja odczyn mieszaniny