Mam problemy z pH

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
ridere
Posty: 5
Rejestracja: 19 mar 2015, o 17:07

Mam problemy z pH

Post autor: ridere »

Podczas prób rozwiązywania zadań natknęłam się na takie:

Jakie jest stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm3. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8*10-5.

I utknęłam.

CH3-COOH + H20CH3-COO- + H30+

Stała dysocjacji czyli stężenie jonów do stężenia całego związku (kwasu octowego), jednak nie mam stężeń jonów i nie wiem jak je wyliczyć.
Brakuje mi danych, nie wiem w jaki sposób je pozyskać, a nauczyciel twierdzi, że jak sami to ogarniemy to lepiej zapamiętamy i tylko się uśmiecha.
Proszę o pomoc, nakierowanie mnie albo jakąś radę, niedługo matura a ja coraz bardziej zdołowana
pesel

Re: Mam problemy z pH

Post autor: pesel »

Stała dysocjacji to nie jest to co napisałeś/aś.

ridere
Posty: 5
Rejestracja: 19 mar 2015, o 17:07

Re: Mam problemy z pH

Post autor: ridere »

Opierałam się nie informacjach zawartych na tej stronie:

Kod: Zaznacz cały

naukowiec.org/wzory/chemia/stala-dysocjacji_303.html
pesel

Re: Mam problemy z pH

Post autor: pesel »

[H+]=(K *c)^(1/2)

ridere
Posty: 5
Rejestracja: 19 mar 2015, o 17:07

Re: Mam problemy z pH

Post autor: ridere »

Czyli
[H+]= (1,8*10-5 * 0,01)^(1/2) = 0,18 * 10-3
pH = 3 ?
pesel

Re: Mam problemy z pH

Post autor: pesel »

Nie.
[H+]=4.2*10^(-4)pH=3.37

atomowy
Posty: 63
Rejestracja: 2 gru 2013, o 19:44

Re: Mam problemy z pH

Post autor: atomowy »

pesel napisał ci super wzór . 1 wzór i masz wszystko co potrzebujesz, ale jest jeszcze jeden sposób dłuższy :

jeżeli Co / Kd 400 można użyć tego wzoru : Kd = co * alfa ^kwadrat.

wiec alfa = pierwiastek z kd/co , a [H+] = co * alfa . czyli 3 linijki moich wypocin masz w jednym wzorze .

A pH obliczasz tak pH = -log[H+] , jak to wbijesz w kalk to wychodzi pH=3,37.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post