zadanie z matury 2015, stała dysocjacji

[Łukasz012012]

cześć, piszę ponieważ coś mi się nie zgadza, proszę bardzo o pomoc

zad. 1
W 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o wzorze ogólnym HY w pewnej temperaturze znajduje się 5,418·10^23 jonów Y- i 4,50 mola niezdysocjowanych cząsteczek HY.
Oblicz stałą dysocjacji kwasu HY. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie:
liczba moli Y-
6,023 * 10^23 jonow - 1 mol
5,418*10^23 jonow - x mol
x = 0,9 mol
Cm Y- = 0,9 mol/3 dm^3 = 0,3 mol/dm^3
Cm niezdys. = 4,5 mol/3 dm^3 = 1,5 mol/dm^3
K= 0,3 * 0,3 / 1,5 = 0,06

teraz moje pytanie:
wyliczam alfa. alfa= 0,2 i wyliczam K z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Stosuję wzór normalny poniewać 20 % to więcej niż 5%.


K = 0,2^2 * 1,5 / 1- 0,2 = 0,075.


Dlaczego inny wynik? Jeśli bym zastosował wzór skórcony to K=0,06
, ale nie można przecież uproszczonego zastosować.Pomożecie? dzięki :*

[Łukasz012012]

przepraszam matura 2012

[pesel]

alfa=0.9/(0.9+4.5), a nie 0.9/4.5

[Łukasz012012]

-.- eh.załamany jestem sobą
haha
dzięki