Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania

[ali21]

Witam, nie potrafię dość do tego jak rozwiązać te zadania, liczę na szybką pomoc
wrzucam zdjęcia tych zadań, będą lepiej czytelne.

[pesel]

214.

v=k[A]^a[.B]^b

k*(0.1)^a*(0.1)^b=x
k*(0.2)^a*(0.1)^b=4x
k*(0.1)^a*(0.2)^b=2x

Dzielimy drugie przez pierwsze i mamy:
2^a=4 a=2

Dzielimy trzecie przez pierwsze i mamy:
2^b=2 b=1

2A+B A₂B

215.

v=k[X]^a[Y]^b

k*(0.5)^a*(0.5)^b=a
k*(1)^a*(0.5)^b=2a
k*(0.5)^a*(1)^b=8a

Dzielimy drugie przez pierwsze:
2^a=2 a=1

Dzielimy trzecie przez pierwsze:
2^b=8 b=3

v=k[X][Y]³

216.

v=k[H₂]³[N₂]

v1=k([H₂]/2)³([N₂]/2)=k[H₂]³[N₂]*(1/2)³*(1/2)=(1/16)v

217.

v=k[N₂O₅]

v1=k([N₂O₅]/10)=(1/10)v

[gtrengo]

Witam,
ja również mam problem z zadankiem z Witowskiego:

Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi zgodnie z równaniem:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T do osiągnięcia stanu równowagi.
Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.

Nie rozumiem drugiego akapitu zadania. Skoro to bezwodne reagenty to jak mam określić ich stężenia molowe? Myślałam, że w takich zadaniach zawsze występują rozwory wodne albo gazy. Czy po prostu za bardzo to rozkminiam i mam przyjąć te wartości jako stężenia - policzyłam tak z ciekawości i wynik się zgadza.

Proszę o pomoc

[pesel]

Definicja stężenia molowego nic nie mówi o tym, że ma to być roztwór wodny.

Czy po prostu za bardzo to rozkminiam i mam przyjąć te wartości jako stężenia - policzyłam tak z ciekawości i wynik się zgadza.

Tylko dlatego, że:

K=[woda][ester]/[alkohol][kwas]=(n_woda/V)*(n_ester/V)/(n_alkohol/V)*(n_kwas/V)=n_woda*n_ester/n_alkohol*n_kwas

można stężenia zastąpić liczbami moli (ponieważ objętości się skróciły).

[gtrengo]

Dzięki