Witam, nie potrafię dość do tego jak rozwiązać te zadania, liczę na szybką pomoc
wrzucam zdjęcia tych zadań, będą lepiej czytelne.
Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
Re: Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
214.
v=k[A]a[.B]b
k*(0.1)a*(0.1)b=x
k*(0.2)a*(0.1)b=4x
k*(0.1)a*(0.2)b=2x
Dzielimy drugie przez pierwsze i mamy:
2a=4 a=2
Dzielimy trzecie przez pierwsze i mamy:
2b=2 b=1
2A+B A2B
215.
v=k[X]a[Y]b
k*(0.5)a*(0.5)b=a
k*(1)a*(0.5)b=2a
k*(0.5)a*(1)b=8a
Dzielimy drugie przez pierwsze:
2a=2 a=1
Dzielimy trzecie przez pierwsze:
2b=8 b=3
v=k[X][Y]3
216.
v=k[H2]3[N2]
v1=k([H2]/2)3([N2]/2)=k[H2]3[N2]*(1/2)3*(1/2)=(1/16)v
217.
v=k[N2O5]
v1=k([N2O5]/10)=(1/10)v
v=k[A]a[.B]b
k*(0.1)a*(0.1)b=x
k*(0.2)a*(0.1)b=4x
k*(0.1)a*(0.2)b=2x
Dzielimy drugie przez pierwsze i mamy:
2a=4 a=2
Dzielimy trzecie przez pierwsze i mamy:
2b=2 b=1
2A+B A2B
215.
v=k[X]a[Y]b
k*(0.5)a*(0.5)b=a
k*(1)a*(0.5)b=2a
k*(0.5)a*(1)b=8a
Dzielimy drugie przez pierwsze:
2a=2 a=1
Dzielimy trzecie przez pierwsze:
2b=8 b=3
v=k[X][Y]3
216.
v=k[H2]3[N2]
v1=k([H2]/2)3([N2]/2)=k[H2]3[N2]*(1/2)3*(1/2)=(1/16)v
217.
v=k[N2O5]
v1=k([N2O5]/10)=(1/10)v
Re: Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
Witam,
ja również mam problem z zadankiem z Witowskiego:
Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi zgodnie z równaniem:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T do osiągnięcia stanu równowagi.
Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.
Nie rozumiem drugiego akapitu zadania. Skoro to bezwodne reagenty to jak mam określić ich stężenia molowe? Myślałam, że w takich zadaniach zawsze występują rozwory wodne albo gazy. Czy po prostu za bardzo to rozkminiam i mam przyjąć te wartości jako stężenia - policzyłam tak z ciekawości i wynik się zgadza.
Proszę o pomoc
ja również mam problem z zadankiem z Witowskiego:
Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi zgodnie z równaniem:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T do osiągnięcia stanu równowagi.
Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.
Nie rozumiem drugiego akapitu zadania. Skoro to bezwodne reagenty to jak mam określić ich stężenia molowe? Myślałam, że w takich zadaniach zawsze występują rozwory wodne albo gazy. Czy po prostu za bardzo to rozkminiam i mam przyjąć te wartości jako stężenia - policzyłam tak z ciekawości i wynik się zgadza.
Proszę o pomoc
Re: Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
Definicja stężenia molowego nic nie mówi o tym, że ma to być roztwór wodny.
K=[woda][ester]/[alkohol][kwas]=(nwoda/V)*(nester/V)/(nalkohol/V)*(nkwas/V)=nwoda*nester/nalkohol*nkwas
można stężenia zastąpić liczbami moli (ponieważ objętości się skróciły).
Tylko dlatego, że:Czy po prostu za bardzo to rozkminiam i mam przyjąć te wartości jako stężenia - policzyłam tak z ciekawości i wynik się zgadza.
K=[woda][ester]/[alkohol][kwas]=(nwoda/V)*(nester/V)/(nalkohol/V)*(nkwas/V)=nwoda*nester/nalkohol*nkwas
można stężenia zastąpić liczbami moli (ponieważ objętości się skróciły).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 10091 Odsłony
-
Ostatni post autor: Rend
29 mar 2016, o 00:15
-
- 2 Odpowiedzi
- 11794 Odsłony
-
Ostatni post autor: hana148
23 lut 2015, o 21:21
-
-
Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
autor: ChemCool » 1 sty 2015, o 19:34 » w Chemia ogólna - 3 Odpowiedzi
- 4129 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChemCool
1 sty 2015, o 21:16
-
-
-
Ile wynosi stała równowagi reakcji syntezy chlorowcowodoru
autor: Weronika12 » 26 kwie 2019, o 15:03 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2938 Odsłony
-
Ostatni post autor: Weronika12
26 kwie 2019, o 17:24
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości